染雾初三化学教学优秀教案 篇一
如何设计一堂生动有趣的初三化学实验课
引言：化学实验是初中化学教学中非常重要的一环，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养学生的观察能力和实验操作能力。本文将介绍一堂生动有趣的初三化学实验课的设计。
一、确定实验内容和目标
首先，根据教材内容和学生的学习进度，确定本次实验的内容。同时，明确实验的目标，如帮助学生理解化学反应的基本概念、培养学生观察能力等。
二、准备实验材料和设备
根据实验内容，准备好所需的实验材料和设备。确保实验材料的质量和数量足够，设备的正常运作。
三、设计实验步骤
1. 提出问题：通过提出一个引人入胜的问题，引起学生的兴趣。例如，“为什么柠檬汁可以变酸？”
2. 假设和预测：让学生根据他们的观察和经验，提出自己的假设和预测。例如，“柠檬汁中可能含有某种酸性物质。”
3. 实验操作：详细介绍实验的步骤和要求，确保学生能够正确操作。例如，“将柠檬汁倒入试管中，加入酸碱指示剂，观察颜色变化。”
四、进行实验
在实验过程中，教师应引导学生进行观察和记录，及时解答学生的问题。同时，要注意实验的安全性，确保学生正确佩戴实验眼镜和实验服。
五、实验结果分析
学生根据实验结果，分析实验数据，得出结论。教师可以通过提问和讨论，引导学生深入理解实验结果。
六、实验总结和延伸
学生通过实验，总结归纳实验结果，并将其与课堂上学到的知识联系起来。同时，可以引导学生思考其他相关问题，进行延伸探究。
七、课后作业和实验报告
布置相应的课后作业和实验报告，帮助学生巩固所学知识，并培养学生的实验能力和科学研究意识。
八、课堂评价
教师可以通过观察学生的实验操作和记录，以及课堂上的提问和讨论，对学生的学习情况进行评价。
结语：通过设计一堂生动有趣的初三化学实验课，可以激发学生的兴趣和热情，提高学生的实验能力和科学素养。同时，教师要注重实验的安全性，确保学生的身心健康。
初三化学教学优秀教案 篇二
如何设计一堂互动性强的初三化学知识梳理课
引言：对于初三化学教学来说，知识梳理是非常重要的一环。通过梳理知识，可以帮助学生回顾和巩固所学内容，提高学生的学习效果。本文将介绍一种互动性强的初三化学知识梳理课的设计。
一、确定知识梳理内容
根据教材内容和学生的学习进度，确定本次知识梳理的内容。可以选择一些重点和难点知识进行梳理，同时也可以涉及一些扩展和应用知识。
二、设计互动式教学活动
1. 小组合作：将学生分为小组，每个小组选择一个代表回答问题或解决问题。通过小组合作，可以培养学生的合作精神和团队意识。
2. 问题导向：设计一些开放性问题，引导学生进行思考和讨论。例如，“为什么金属导电性好？”
3. 实例分析：通过实例分析，帮助学生理解和应用所学知识。例如，“请举一个化学反应的实例，并解释其中的化学变化。”
4. 游戏竞赛：设计一些游戏竞赛，增加学生的参与度和兴趣。例如，“化学知识接龙比赛，每个学生依次说出一个与化学相关的词汇，不能重复。”
三、使用多媒体教学资源
在知识梳理课中，可以利用多媒体教学资源，如课件、视频等，帮助学生直观地理解和记忆知识点。同时，多媒体教学也可以增加课堂的趣味性和互动性。
四、巩固和延伸
在知识梳理的最后，可以设计一些巩固练习和延伸探究，帮助学生巩固所学知识，并培养学生的自主学习能力。
五、课后作业和评价
布置相应的课后作业，要求学生复习所学内容，并进行自我评价。教师可以根据学生的作业和课堂表现，对学生的学习情况进行评价。
结语：通过设计一堂互动性强的初三化学知识梳理课，可以激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。同时，教师要注重课堂的互动和参与度，使学生积极参与到知识梳理中，提高学生的学习主动性。
初三化学教学优秀教案 篇三
初三化学教学优秀教案
一、教学目的：
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：
钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：
实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属
［板书］第一节钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的.变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）
［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。
［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。:
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
［板书］二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
