染雾高中化学教案 篇一
标题：化学反应速率与碰撞理论的教学设计
引言：
本教案旨在通过教学活动，帮助学生理解化学反应速率与碰撞理论之间的关系，提高学生对化学反应速率的认识和理解能力。
一、教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念及其测定方法。
2. 掌握碰撞理论对化学反应速率的解释。
3. 能够运用碰撞理论解释化学反应速率的变化。
4. 提高学生的实验操作和数据处理能力。
二、教学重点和难点：
1. 化学反应速率的测定方法和计算。
2. 碰撞理论对反应速率的解释。
3. 实验设计和数据处理的能力。
三、教学准备：
1. 实验器材：酸、碱、指示剂、温度计、计时器等。
2. 实验材料：化学反应速率实验指导书。
3. 课件和教辅资料：化学反应速率和碰撞理论的讲解课件。
四、教学过程：
1. 导入：
- 通过展示一张化学反应速率随时间变化的曲线图，引发学生对化学反应速率的思考。
- 提问学生：你认为什么因素会影响化学反应速率？为什么？
2. 理论讲解：
- 介绍化学反应速率的概念和测定方法。
- 讲解碰撞理论对反应速率的解释，包括有效碰撞和活化能的概念。
- 通过示意图和实例，帮助学生理解碰撞理论的原理和作用。
3. 实验操作：
- 将学生分成小组，进行化学反应速率实验。
- 指导学生合理安排实验步骤，记录实验数据。
- 引导学生进行数据处理和结果分析。
4. 拓展活动：
- 讨论不同因素对化学反应速率的影响，并运用碰撞理论进行解释。
- 提供拓展阅读材料，让学生了解更多关于化学反应速率和碰撞理论的内容。
五、教学总结：
通过本次教学，学生对化学反应速率与碰撞理论之间的关系有了更深入的认识，提高了实验操作和数据处理的能力，加深了对化学反应速率的理解。
高中化学教案 篇二
标题：化学平衡与Le Chatelier原理的教学设计
引言：
本教案旨在通过教学活动，帮助学生理解化学平衡的概念和Le Chatelier原理，提高学生对化学平衡的认识和理解能力。
一、教学目标：
1. 了解化学平衡的概念和判定条件。
2. 掌握Le Chatelier原理对化学平衡的解释。
3. 能够运用Le Chatelier原理解释化学平衡的变化。
4. 提高学生的实验操作和数据处理能力。
二、教学重点和难点：
1. 化学平衡的概念和判定条件。
2. Le Chatelier原理对化学平衡的解释。
3. 实验设计和数据处理的能力。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂、温度计等。
2. 实验材料：化学平衡实验指导书。
3. 课件和教辅资料：化学平衡和Le Chatelier原理的讲解课件。
四、教学过程：
1. 导入：
- 通过展示一张化学平衡的示意图，引发学生对化学平衡的思考。
- 提问学生：你认为什么因素会影响化学平衡？为什么？
2. 理论讲解：
- 介绍化学平衡的概念和判定条件。
- 讲解Le Chatelier原理对化学平衡的解释，包括浓度、温度和压力对平衡的影响。
- 通过示意图和实例，帮助学生理解Le Chatelier原理的原理和作用。
3. 实验操作：
- 将学生分成小组，进行化学平衡实验。
- 指导学生合理安排实验步骤，记录实验数据。
- 引导学生进行数据处理和结果分析。
4. 拓展活动：
- 讨论不同因素对化学平衡的影响，并运用Le Chatelier原理进行解释。
- 提供拓展阅读材料，让学生了解更多关于化学平衡和Le Chatelier原理的内容。
五、教学总结：
通过本次教学，学生对化学平衡与Le Chatelier原理之间的关系有了更深入的认识，提高了实验操作和数据处理的能力，加深了对化学平衡的理解。
高中化学教案 篇三
教学目标
了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标
运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标
通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的.重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议
1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3.紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学设计示例
课题：钠的化合物
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课
1.钠的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。
演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①Na2O、Na2O2与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)
[讨论]
①Na2O2是否是碱性氧化物
②Na2O2是否是强氧化剂
学生根据所学知识可得出结论：
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
[补充实验]Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
2.钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。
演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢
b
.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
(1)总结
通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
(2)扩展
根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作业：
1.补充作业
(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?
(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
