染雾化学教案 篇一：化学反应速率实验教案
目标：通过实验观察不同条件下化学反应速率的变化，了解影响反应速率的因素。
适用对象：高中化学课程
时长：2个课时
教学目标：
1. 了解化学反应速率的定义和计量方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 学会设计实验，观察和记录反应速率的变化。
4. 培养学生的实验操作和数据处理能力。
教学准备：
1. 实验室设备和试剂：酵母、过氧化氢溶液、温水浴、比色皿、计时器等。
2. 实验记录表格。
3. PowerPoint演示文稿。
教学步骤：
第一课时：
1. 导入：通过展示一组反应速率图像，引起学生对反应速率的兴趣，引发学生思考。
2. 讲解：介绍化学反应速率的定义和计量方法，如摩尔浓度的变化、消失物质的质量变化等。
3. 分组讨论：将学生分为小组，让他们讨论可能影响化学反应速率的因素，并记录在实验记录表格上。
4. 汇报和讨论：每个小组派代表汇报他们的讨论结果，并进行课堂讨论，澄清概念并加深理解。
第二课时：
1. 实验设计：根据前一节课的讨论结果，学生将设计一个能够观察反应速率变化的实验，并记录在实验记录表格上。
2. 实验操作：学生按照设计的实验步骤进行实验，并记录实验过程中的观察结果。
3. 数据处理：学生根据实验结果计算反应速率，并将数据整理成表格和图像。
4. 结果分析：学生根据实验结果分析影响反应速率的因素，并与前一节课讨论的因素进行比较。
5. 总结：学生通过比较和分析，总结出影响化学反应速率的因素，并进行课堂总结。
教学延伸：
1. 学生可以进一步研究其他影响化学反应速率的因素，并进行实验验证。
2. 学生可以利用已有知识，设计实验探究不同反应物浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。
化学教案 篇二：酸碱中和反应实验教案
目标：通过实验观察酸碱中和反应，了解酸碱中和反应的特征和性质。
适用对象：初中化学课程
时长：1个课时
教学目标：
1. 了解酸和碱的性质和定义。
2. 掌握酸碱中和反应的特征和性质。
3. 学会用指示剂检测酸碱中和反应。
4. 培养学生的实验操作和观察能力。
教学准备：
1. 实验室设备和试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、比色皿、滴管等。
2. 实验记录表格。
3. PowerPoint演示文稿。
教学步骤：
1. 导入：通过展示生活中酸碱中和反应的例子，引发学生对酸碱性质的思考。
2. 讲解：介绍酸和碱的性质和定义，并讲解酸碱中和反应的特征和性质。
3. 实验操作：学生按照实验记录表格中的步骤进行实验操作，并观察反应过程中的变化。
4. 实验结果：学生记录实验结果，包括颜色变化、气体释放等。
5. 结果分析：学生根据实验结果分析酸碱中和反应的特征和性质，并进行课堂讨论。
6. 总结：学生通过比较和分析，总结出酸碱中和反应的特征和性质，并进行课堂总结。
教学延伸：
1. 学生可以进一步研究酸碱中和反应的应用，如在生活中的应用和工业中的应用。
2. 学生可以设计实验，探究不同酸和碱的中和反应速率的差异，并进行实验验证。
化学教案 篇三
化学教案精选
学习目标
1、理解化学方程式的涵义和书写化学方程式的原则，能正确书写和配平简单化学方程式。
2、培养思维的有序性和严密性。
3、追求实事是的科学态度。
内容简析
化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的重要工具，写书和配平化学方程式是初中化学的重要基本技能。因此，化学方程式的涵义和书写化学方程式的技能是本节学习的重点，而书写化学方程式应遵循的两个原则是学好本节内容的关键。学习时，注意按照化学方程式的涵义(质和量的涵义)去理解和读写化学方程式，注意各种符号的意义和书写步骤。重点：明确化学方程式的意义；正确书写简单的化学方程式．难点：化学方程式的配平．命题趋势１．考查正确书写初中课本中常见的重要的化学方程式一.２．能够根据提供的条件，结合有关知识．写出有关化学方程式.
核心知识
一、化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.
二、书写原则：
1．以客观事实为基础；
2．是要遵守质量守恒定律．
三、书写步骤：
1．左写反应物化学式，右写生成物化学式；
2．配平
3．注明反应条件以及生成物的状态．
四、配平方法：
1．最小公倍数法；
2．观察法；
3.奇数配偶数；
4．待定系数法．
五、表示的意义：
1．表示反应物、生成物和反应条件；
2．表示反应物、生成物各物质之间的`质量比．
六、读法：
例如S+O2SO232∶32∶64从质变读法：硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫．从量变读法：每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成６4份质量的二氧化硫．
七、书写化学方程式常见错误：
1．定错物质的化学式．
2．随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应
3．化学方程式没有配平．
4．写错或漏写反应必需的条件．
5．漏标了气体生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．
典型例题
例1下列化学方程式书写正确的是（）A.H2OH2＋OB.CｕO＋H2Cｕ＋H2OC．4Fe＋3O22Fe2O3D．2KClO32KCl+3O2↑E．CH4+2O2CO2↑+2H2O
分析（A）氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标"↑"，还须配平．放正确应为：2H2O2H2↑＋O2↑;（B）漏写反应条件，改为H2+CuOCu+H2O；（C）不符合客观事实，Fe+O2中燃烧应生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式没配平，改为3Fe+2O2Fe3O4；（D）是正确的；（E）反应物有气体，故生成物气体CO2不应标上"↑"符号。
解答选（D）
例2配平下列化学方程式（1）KClO3KCl+O2↑（2）C2H2+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+COFe+CO2
分析（1）用最小公倍数法配平观察：方程式两边原子个数不相等的一种元素氧元素；求它的最小公倍数3×2＝６；由最小公倍数确定系数=2=3KClO3KCl+O2↑再配平其它系数2KClO32KCl+3O2↑（2）用奇数配偶数法配平观察：找出在方程式中出现次数最多的元素--O；找出氧原子个数为奇数的化学式配成偶数．C2H2+O2CO2+H2O配平其它系数2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定系数法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右个数相等，即有ｘ·2＝2×2＋1∴x＝代入，再将系数扩大2倍即可。（3）用观察法配平：方程式左边CO前系数与右边CO2前系数一定是相同的，找出方程式中比较复杂的化学式Fe2O3，令系数为1，再确定其它化学式的系数：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
例3求出实验室用KClO3和MnO2混合加执制备O2，中各物质的质量比。
解答2KClO32KCl+3O2↑2(39+35.5+16×3)∶2(39+35.5)∶3×(16×2)2×122.5∶2×74.5∶3×32245∶149∶96
例4写出实验室加热碱式碳酸铜使其分解的化学方程式.
分析根据书写化学方程式的三个步骤。第①步：写出反应物和生成物的化学式Cu2(OH)2CO3----CuO+H2O+CO2第②步：用观察法将其配平．在CｕO前配系教"2"&
nbsp;第③步：注明化学反应发生的条件加热"△"和生成物的状态符号。由于生成物CｕO和反应物Cｕ2（OH）2CO3都是固体．所以CuO右边不要注"↓"号；生成物中CO2是气体，而且反应物中无气体参加．所以CO2右边要注"↑"号。解答Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
