染雾高中化学《元素周期律与元素周期表》教案 篇一
探索元素周期律：原子结构与周期规律
教学目标：
1. 了解元素周期律的发现历程和重要意义。
2. 掌握元素周期表的组成和结构。
3. 理解元素周期表中的周期性规律及其原子结构的关系。
4. 能够运用元素周期表分析元素的性质和趋势。
教学重点：
1. 元素周期律的发现和意义。
2. 元素周期表的组成和结构。
3. 元素周期表中的周期性规律及其原子结构的关系。
教学难点：
1. 元素周期表中周期性规律的解释和应用。
2. 元素周期表中元素性质和趋势的分析。
教学准备：
1. PPT演示文稿。
2. 元素周期表。
3. 实验器材和化学试剂。
教学过程：
一、导入（3分钟）
通过提问和回答的方式，引导学生回顾原子结构的基本概念和元素的分类方法，为学习元素周期律做铺垫。
二、概念解释（5分钟）
解释元素周期律的概念、元素周期表的组成和结构，并介绍元素周期表中的主要元素分类。
三、学习元素周期律的发现历程（10分钟）
通过PPT演示文稿，讲解元素周期律的发现历程，包括门捷列夫的三定律和门捷列夫表的建立。引导学生思考元素周期律的意义和作用。
四、探索元素周期表的周期性规律（15分钟）
1. 分组规律：通过演示和分组讨论的方式，向学生介绍元素周期表中的周期性规律。重点解释主族元素和过渡元素的特点和性质。
2. 周期规律：通过演示和实验，向学生展示元素周期表中周期性规律的实际应用。引导学生分析元素原子结构与周期性规律之间的关系。
五、运用元素周期表分析元素性质和趋势（20分钟）
1. 元素性质分析：通过实验和案例分析，引导学生运用元素周期表分析元素的物理性质、化学性质和生物活性等方面的差异。
2. 元素趋势分析：通过演示和讨论，引导学生分析元素周期表中的趋势规律，如原子半径、电离能、电负性等的变化趋势。
六、总结与拓展（7分钟）
总结本节课的重点内容和学习方法，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。同时，引导学生进一步了解元素周期表的拓展应用，如有机化合物的分类和功能等。
七、课堂练习和作业布置（5分钟）
布置相应的课堂练习和作业，巩固学生对元素周期律和周期表的理解和运用能力。
高中化学《元素周期律与元素周期表》教案 篇二
元素周期表的应用与发展趋势
教学目标：
1. 掌握元素周期表的主要应用领域和方法。
2. 了解元素周期表的发展历程和未来趋势。
3. 能够运用元素周期表分析和解决实际问题。
4. 培养学生的创新思维和科学素养。
教学重点：
1. 元素周期表的主要应用领域和方法。
2. 元素周期表的发展历程和未来趋势。
教学难点：
1. 元素周期表在不同领域中的应用和发展。
2. 学生创新思维和科学素养的培养。
教学准备：
1. PPT演示文稿。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 相关应用案例和研究报告。
教学过程：
一、导入（3分钟）
通过展示一些元素周期表的应用案例，引起学生的兴趣和思考，为学习元素周期表的应用和发展做铺垫。
二、概念解释（5分钟）
解释元素周期表的应用和发展的概念，向学生介绍元素周期表在不同领域中的重要性和作用。
三、学习元素周期表的主要应用领域和方法（15分钟）
1. 化学应用：通过PPT演示文稿，向学生介绍元素周期表在化学元素分类、反应性预测和化学物质设计等方面的应用方法。
2. 材料科学应用：通过案例分析和讨论，向学生介绍元素周期表在材料科学领域中的应用，如材料选择和性能优化等方面的方法和技术。
3. 生物医学应用：通过实验和研究报告，向学生展示元素周期表在生物医学领域中的应用，如药物研发和疾病诊断等方面的进展和成果。
四、了解元素周期表的发展历程和未来趋势（15分钟）
1. 发展历程：通过PPT演示文稿，讲解元素周期表的发展历程，包括新元素的发现和周期表的扩展。引导学生思考元素周期表的发展对科学研究和应用的重要性。
2. 未来趋势：通过讨论和小组活动，引导学生预测元素周期表未来的发展趋势，如新元素的发现、元素性质的预测和周期表的扩展等方面的可能性和挑战。
五、运用元素周期表解决实际问题（20分钟）
通过实验和案例分析，引导学生运用元素周期表解决实际问题，如元素的命名和符号、化学反应的预测和材料的选择等方面的案例。
六、总结与拓展（7分钟）
总结本节课的重点内容和学习方法，鼓励学生运用所学知识和方法开展科学研究和创新实践。同时，引导学生进一步了解元素周期表在其他领域中的应用和发展前景。
七、课堂练习和作业布置（5分钟）
布置相应的课堂练习和作业，巩固学生对元素周期表应用和发展的理解和运用能力。
高中化学《元素周期律与元素周期表》教案 篇三
元素周期律与元素周期表一．理解元素周期律及其实质。
1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．元素原子核外电子排布的周期性变化（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化（原子半径由大到小、正价由＋1递增到＋7、非金属元素最低负价由－4到－1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强）。
二．掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。
1．元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（F2除外）
三．熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。
1．记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。
2．记住18个纵行，包括7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、1个第Ⅷ族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。
3．记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。
4．能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。
四．能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
1．原子序数＝原子核内质子数；周期数＝原子核外电子层数；主族数＝原子最外层电子数＝价电子数＝元素正价数＝8－最低负价。
2．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。
五．能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。
原子半径、化合价、单质及化合物性质。
主族序数、原子序数与元素的正价及最低负价数同为奇数或偶数。
六．能综合应用元素周期表。
预测元素的性质；启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。
七．典型试题。
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4 > H2YO4 > HXO4
B．非金属性：X > Y > Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
2．若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是
A．1 B．3 C．5 D．6
3．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A > B > C > D B．原子序数：d > c > b > a
C．离子半径：C > D > B > A D．单质的还原性：A > B > C > D
4．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A．该元素属于第七周期 B．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
C．该元素位于ⅢA族 D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
5．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X > W > Z > Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是___________ ___________2Mg＋CO2点燃 2MgO＋C。 Mg(OH)2 < NaOH
（2）W、X元素的价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________ < __________（填化学式）。这四种元素原子半径的大小为_____ > _____ > _____ > _____（填元素符号）。Na > Mg > C > O。
6．设计一个实验证明铍元素的氢氧化物（难溶于水）是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > H2O、HF；
第三周期SiH4 > PH3 > _____ > _____。
（2）化合物的毒性：PH3 > NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4 > CF4（填>、<、=）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是__________
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②⑤
八．拓展练习。
1．下列叙述正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
3．某元素原子最外层只有1个电子，下列事实能证明其金属性比钾强的是
A．其单质跟冷水反应，发生剧烈爆炸 B．其原子半径比钾原子半径大
C．其单质的熔点比钾的熔点低 D．其氢氧化物能使氢氧化铝溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子个数比为2:3，且X呈价态，Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是
A．n＋5 B．n＋3 C．n－3 D．n－11
5．原子序数为x的元素E与周期表中A、B、C、D四种元素上下左右紧密相邻，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能的是（镧系、锕系元素除外）
A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14
6．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
7．国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。按这个规定，下列说法中正确的是
A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素
C．从上到下第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
8．下列各组顺序的排列不正确的是
A．半径：Na+ > Mg2+ > Al3+ > F B．碱性：KOH > NaOH Mg(OH)2 > Al(OH)3
C．稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3 D．酸性：H3AlO3 < H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y > X；氢化物稳定性是HX > HT；原子序数T > Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z > T。四种元素的非金属型从强到弱排列顺序正确的是
A．X、Y、Z、T B．Y、X、Z、T C．X、Y、T、Z D．Y、X、T、Z
10．我国最早报道的超高温导体中，铊（Tl）是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是
A．能生成＋3价的化合物 B．铊既能与强酸反应，又能与强碱反应
C．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 D．Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物
11．根据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为
A．18 B．32 C．50 D．64
12．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）写出元素符号：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）这四种元素组成的一种化合物的化学式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。式写出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化学式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的气态氢化物的稳定性大小__________ < __________。PH3
（1）下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正确的是
A．Li跟过量O2反应生成Li2O2 B．LiOH加热时，不会分解
C．Li遇浓H2SO4不发生钝化 D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2
（2）锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）铍的价氧化物对应水化物的化学式是__________，具有_____性，证明这一结论的离子方程式是_________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ⑨ ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）表中元素 ⑧ 的价氧化物对应水化物的化学式为__________，它的_______（填酸、碱）性比元素 ⑦ 的价氧化物对应水化物的_______（填强、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_____（填编号），该元素与元素 ⑤ 形成的化合物的电子式是_______________，其中的化学键是__________键；该元素与元素 ⑨ 形成的化合物中，元素 ⑨ 显_____价。
（3）设计一个简单实验证明元素 ⑦ 与 ⑧ 的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。
