染雾化学平衡教案 篇一：了解化学平衡及其条件
引言：化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了反应物与生成物在一定条件下达到稳定状态的过程。了解化学平衡及其条件对于学习和理解化学反应具有重要意义。本教案将介绍化学平衡的定义、特点以及影响化学平衡的条件。
一、化学平衡的定义和特点
1. 定义：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度或压力保持不变的状态。在化学平衡中，反应物与生成物之间的反应速率相等，但并不意味着反应停止。
2. 特点：
a. 反应物与生成物的浓度或压力保持不变，但物质的转化仍在进行。
b. 正向反应和逆向反应同时进行，速率相等。
c. 化学平衡与时间无关，只与温度、压力和浓度有关。
二、影响化学平衡的条件
1. 浓度：增加反应物的浓度将使平衡位置向生成物一侧移动，而增加生成物的浓度则会使平衡位置向反应物一侧移动。
2. 温度：根据Le Chatelier原理，增加温度将使平衡位置移动到吸热反应的反应物一侧，而降低温度则会使平衡位置移动到放热反应的生成物一侧。
3. 压力（仅适用于气体反应）：增加压力会使平衡位置移动到物质分子数量较少的一侧，而降低压力则会使平衡位置移动到物质分子数量较多的一侧。
4. 催化剂：催化剂可以增加反应速率，但不改变平衡位置。
结论：化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了反应物与生成物在一定条件下达到稳定状态的过程。了解化学平衡及其条件有助于我们理解和预测化学反应的发生过程。在实际应用中，我们可以利用这些条件来控制反应方向和提高反应速率。
化学平衡教案 篇二：化学平衡的应用及实验示例
引言：化学平衡不仅在理论上具有重要意义，还在实际应用中有广泛的应用。本教案将介绍化学平衡的一些应用领域，并给出一些实验示例，以帮助学生更好地理解和应用化学平衡的知识。
一、应用领域
1. 工业生产：化学平衡的原理被广泛应用于工业生产中的化学反应控制和优化。例如，通过调节温度、压力和浓度等条件，可以使反应更倾向于生成所需产品，提高产率和效率。
2. 环境保护：了解化学平衡对于环境保护也具有重要意义。例如，通过研究大气中二氧化碳与碱性物质（如氢氧化钠）之间的反应平衡，可以设计出更有效的二氧化碳吸收装置，减少大气中的温室气体排放。
3. 医药领域：化学平衡的原理被应用于药物的合成和药效的调控。通过调节反应条件，可以控制药物反应的平衡位置和速率，从而生产出更安全和有效的药物。
二、实验示例
1. 铁离子与铁氰化物的反应：将铁离子与铁氰化物混合，观察到溶液颜色的变化，可以通过调节反应物浓度和温度来控制溶液的颜色，从而实现颜色的变化和恢复。
2. 酸碱中和反应：通过控制酸碱溶液的浓度和体积，可以观察到溶液的酸碱性质的变化，实现中和反应的平衡。
3. 酯的水解反应：通过调节反应物和催化剂的浓度，可以观察到酯水解反应的速率和平衡位置的变化，从而探究酯水解的条件和影响因素。
结论：化学平衡的应用广泛，涉及到工业生产、环境保护和医药领域等多个领域。通过实验示例的演示，可以让学生更好地理解和应用化学平衡的原理和条件。同时，深入研究化学平衡的应用对于培养学生的综合素质和科学思维也具有重要意义。
化学平衡教案 篇三
教学目标
知识目标
使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／l／L 0.01 0.05 0
c变／l／L x x 2x
c平／l／L 0.015
0+2x=0.015 l／L
x=0.0075l／L
平衡浓度：
c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 l／L -0.0075 l／L
=0．0425l／L
c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L
c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015l／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学
平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003l／（L·in）×2in
=0.006l／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xlN2
△n（始） 100 300 0
△n x 3x 2x
n（平） 100-x 300-3x 2x
（l）
x＝40l
n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l
=60l
n（N2）平=300l-3xl=180l
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xlN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
n（平NH3）／n（平总）×100％
=n（平NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40l
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）
平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。
探究活动
浓度对化学平衡的影响
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：
提问：
（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
化学平衡教案 篇四
一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时
二，在教材中的地位和作用：
1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。
2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。
3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。
三，教学目标及确立依据：
依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：
1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。
2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。
3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。
四，重点，难点及确立依据
重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响
难点：1，平衡移动原理的应用。
2，平衡移动过程的速率——时间图。
确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。
五，说教法：
由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：
1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。
2，通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。
3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，说学法：
结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。
实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。
七，教材分析：
本节教材由三部分构成：
第一部分，化学平衡移动；
第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。
八，学情分析：
高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
九，教学过程：
1，复习导入
应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征
（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）
2，实验探究，设疑导入
提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？
（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）
3，抓住机会，深刻讨论
学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”
教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。
（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）
4，注重实际，加深理解
可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。
（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）
5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。
6，巩固练习：课本习题一
7，布置作业：1,课后习题三。 2，练习册
8， 板书设计
化学平衡教案 篇五
【学习目标】：
理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
【重点、难点】：
认识化学图像，能用化学图像解决相关问题
【学习方法】：
自学、探究、训练
【学习过程】：
课堂预习相关理论
对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 一、速率-时间图象（V-t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
(A ) (B) (C)
例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是 A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度
二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分
数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 练习2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） 叙述正确的是
R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
例4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是
练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是 A、m+n B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正反应速率慢 练习5：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随 压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。 Y1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则化学方程式中左 右两边的系数大小关系是 。 的体积分数 知识技能:掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。 能力培养:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。 科学思想:结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学习态度和思维习惯。 科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学平衡的概念极其特点。 教学过程设计 【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3? 【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。 思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题,引入化学平衡的概念。 结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。 【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆,思考并作答。 【板书】一、化学平衡状态 1.定义:见课本第9页 【分析】引导学生从化学平衡研究的范围,达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳: 研究对象:可逆反应 平衡前提:温度、压强、浓度一定 原因:v正=v逆(同一种物质) 结果:各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】化学平衡有什么特点? 【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。 平衡特点: 等(正逆反应速率相等) 定(浓度与质量分数恒定) 动(动态平衡) 变(条件改变,平衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。 讨论题:在一定温度下,反应 2NO2 N2O4达平衡的标志是()。 (A)混合气颜色不随时间的变化 (B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗) (C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 (D)压强不随时间的变化而变化 (E)混合气的平均分子量不变 讨论结果:因为该反应如果达平衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对平衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。 【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢? 2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学平衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。 公式:a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆,达平衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学平衡的意义。 3.平衡的有关计算 (1)起始浓度,变化浓度,平衡浓度。 例1 445℃时,将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中,达平衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与平衡浓度。 ②平衡混合气中氢气的体积分数。 【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析: I2+H2(气) 2HI c始/mol/L 0.01 0.05 0 c变/mol/L x x 2x c平/mol/L/ 0.015 0+2x=0.015 x=0.0075mol/L 平衡浓度: c(I2)平=C(I2)始-△C(I2) =0.05-0.0075 =0.0425mol/L c(H2)平=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学平衡的计算。 教师活动 学生活动 设计意图 才与方程式前面的系数成比例。 ②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。 (2)转化率的有关计算 例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。 【小结】变化浓度是联系化学方程式,平衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。 (3)综合计算 例3 一定条件下,在密闭 容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。 【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L c(HI)平=c(HI)始+△c(HI) =0.015mol/L w(H2)=0.0025/(0.05+0.01) 思考并分析: CO+H2O CO2+H2 △c(CO)=V(CO)·t =0.003mol/(L·min)×2min =0.006mol/L a=△c/c(始)×100% =0.006/0.01×100% =60% 分析 方法一: 设反应消耗xmolN2 N2+3H2 2NH3 △n(始)100 300 0 △n x 3x2 x n(平)100-x300-3x 2x (mol) x=40mol n(N2)平=100-x=100-40 =60mol n(N2)平=300-3x=180mol a=40/100×100%=40% 方法二:设有xmolN2反应 N2+3H2 2NH3 △n 1 2 2 x 2x 2x 巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。 通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。 强调重点,加强学法指导。 【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练习,以便熟练地掌握平衡的概念。 【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2 2HI达平衡的标志是()。 (A)压强不随时间的变化而变化 (B)混合气的平均分子量一定 (C)生成n mol H2同时生成2n mol HI (D)v(H2)=v(I2) 2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 平衡时NH3的体积分数为: n(平NH3)/n(平总)×100% =n(平NH3)/(n始-△n) =2x/(400-2x)×100% =25% x=40mol (以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。 附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm化学平衡教案 篇六
