染雾初三铁的性质化学教案 篇一
标题：初三铁的性质化学教案
导语：
本教案旨在帮助初三学生了解铁的性质和化学特性，包括铁的外观、物理性质、化学性质以及其在生活中的应用。通过本教案的学习，学生将能够加深对铁的认识，培养实验观察和实验设计的能力。
一、引入：
通过观察铁的外观和手感，了解铁的常见特征。
二、实验探究：
1. 实验一：铁的物理性质
材料：铁块、磁铁、滤纸、铁锤、铁锉等。
步骤：
1）用手触摸铁块，感受其冰冷的触感，说明铁的导热性能好。
2）用磁铁吸附铁块，并观察铁与磁铁的相互作用。
3）用铁锤和铁锉对铁块进行敲击和刮削，观察铁的硬度和韧性。
2. 实验二：铁的化学性质
材料：铁粉、盐酸、硫酸等。
步骤：
1）将铁粉加入盛有盐酸的试管中，观察产生的气体。
2）将铁粉加入盛有硫酸的试管中，观察产生的气体和变化。
三、知识总结：
1. 铁的物理性质包括导热性能好、可以被磁铁吸附、具有一定的硬度和韧性等。
2. 铁的化学性质包括与盐酸和硫酸反应产生气体等。
四、拓展应用：
1. 铁的应用领域广泛，例如建筑、制造、交通工具等。
2. 铁的氧化反应可以产生铁锈，对铁的腐蚀。
五、实践任务：
设计一个实验，验证铁与氧气反应会产生铁锈的现象，并分析产生铁锈的原因。
初三铁的性质化学教案 篇二
标题：初三铁的性质化学教案
导语：
本教案旨在帮助初三学生深入了解铁的性质和化学特性，加深对铁的认识，并培养学生的实验设计和思维能力。通过本教案的学习，学生将能够掌握铁的物理性质、化学性质以及铁的应用领域。
一、引入：
通过观察铁的外观和手感，引导学生思考铁的特征和可能的性质。
二、实验探究：
1. 实验一：铁的物理性质
材料：铁块、磁铁、玻璃棒、铁锤等。
步骤：
1）用手触摸铁块，感受其冰冷的触感，说明铁的导热性能好。
2）用磁铁吸附铁块，并观察铁与磁铁的相互作用。
3）用玻璃棒轻轻敲击铁块，观察铁的声音和共振现象。
2. 实验二：铁的化学性质
材料：铁粉、盐酸、硫酸、氧气等。
步骤：
1）将铁粉加入盛有盐酸的试管中，观察产生的气体。
2）将铁粉加入盛有硫酸的试管中，观察产生的气体和变化。
3）将铁粉加入盛有氧气的试管中，观察产生的现象和变化。
三、知识总结：
1. 铁的物理性质包括导热性能好、可以被磁铁吸附、具有一定的硬度和韧性等。
2. 铁的化学性质包括与盐酸和硫酸反应产生气体，与氧气反应产生铁锈。
四、拓展应用：
1. 铁广泛应用于建筑、制造、交通工具等领域，具有重要的经济和社会价值。
2. 铁的腐蚀现象是铁与氧气反应产生铁锈的结果。
五、实践任务：
设计一个实验，验证铁与氧气反应会产生铁锈的现象，并探究不同条件下铁锈生成的速度和程度的变化。
初三铁的性质化学教案 篇三
初三铁的性质化学教案
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响;
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的'过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣;
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点：
1.对铁的化学性质比较活泼的理解;
2.反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
教学过程：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
板书：1.铁跟氧气的反应
分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?)
展示课件2：
先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。
(2)试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。
(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。
阅读P120，学生得出结论：
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
展示课件3：
铁生锈：主要是铁铁锈(主要成分是Fe2O3)
铁锈(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，会加快生锈)。
解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。
追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。
学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……
展示课件4：钢铁的防锈
防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示：归纳：
小结：
展示课件5：
(相同反应物，反应条件不同，产物不同)
2.铁跟酸的反应：
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中)，一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。
二、四组的同学分别加入3mLHCl，观察现象，解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。
展示课件6：结论
(1)铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
(2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。
展示课件7：练习一
(1)铁丝与盐酸反应中，铁()进入溶液中，()从溶液中逸出。铁丝取出后，质量()，溶液质量()。
3.铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。
学生：
观察、回答：
说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应
讨论：质量比5663.5
再次说明：铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁
展示课件8：练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中()被溶解进入溶液，()从溶液中被置换出来，覆盖在()表面，使铁丝的质量()，溶液质量()。
阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。
讨论题：
(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?
(2)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化?为什么?
评价反馈题：(另附)
作业：
1.继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。(2周后交)
2.P122(1)填在书上。(2)(3)(4)做在练习本上。
