染雾化学《金属的化学性质》教案 篇一
第一篇内容：金属的物理性质及其影响因素
1. 引言
金属是一类重要的化学元素，具有良好的导电、导热、延展性和可塑性等特点。研究金属的化学性质对于理解金属的特性、应用以及合理利用金属资源具有重要意义。本篇将主要介绍金属的物理性质及其影响因素。
2. 金属的物理性质
2.1 导电性
金属具有良好的导电性，即能轻易的传递电子。这是因为金属中的原子存在自由电子，这些自由电子能够在金属内部自由移动。导电性是金属被广泛应用于电子、电器等领域的重要原因之一。
2.2 导热性
金属具有良好的导热性，即能够迅速传递热量。这是因为金属中的自由电子能够自由传递热量。金属的导热性使得金属能够被广泛应用于制造散热器、锅具等需要快速传热的领域。
2.3 延展性
金属具有良好的延展性，即能够被拉伸成细丝或被锤打成薄片，而不易断裂。这是因为金属中的金属键能够在外力作用下重新排列，使得金属能够发生塑性变形。延展性使得金属能够被用于制造线材、箔片等产品。
2.4 可塑性
金属具有良好的可塑性，即能够被压制成各种形状。这是因为金属中的金属键能够在外力作用下重新排列，使得金属能够发生塑性变形。可塑性使得金属能够被用于制造各种形状的产品。
3. 影响金属物理性质的因素
3.1 金属的晶体结构
金属的晶体结构决定了金属的物理性质。不同的晶体结构会影响金属的导电性、导热性、延展性和可塑性等特性。例如，面心立方结构的金属具有较好的延展性和可塑性，而体心立方结构的金属具有较好的导电性和导热性。
3.2 金属的纯度
纯度高的金属通常具有较好的物理性质。杂质的存在会影响金属中的电子自由度，进而影响金属的导电性和导热性等性质。
4. 结语
金属的物理性质是金属的重要特性之一，对于金属的应用和开发具有重要意义。了解金属的物理性质及其影响因素，可以帮助学生更好地理解金属的特性和应用，培养学生的科学思维和实践能力。
化学《金属的化学性质》教案 篇二
第二篇内容：金属的化学性质及其应用
1. 引言
金属的化学性质与其在化学反应中的活性有关，研究金属的化学性质对于理解金属的反应性、应用以及合理利用金属资源具有重要意义。本篇将主要介绍金属的化学性质及其应用。
2. 金属的化学性质
2.1 金属的活性
金属的活性是指金属在化学反应中与其他物质发生反应的能力。金属可根据其活性程度分为活泼金属和稳定金属。活泼金属如钠、钾等具有较高的活性，能与水和酸等物质剧烈反应，产生氢气和相应的金属盐。稳定金属如铜、铁等具有较低的活性，不容易与水和酸等物质反应。
2.2 金属的氧化性
金属的氧化性是指金属与氧气发生反应的能力。活泼金属具有较强的氧化性，能与氧气反应生成相应的金属氧化物。稳定金属的氧化性较低，不容易与氧气反应。
2.3 金属的还原性
金属的还原性是指金属在化学反应中能够给予其他物质电子的能力。活泼金属具有较强的还原性，能够将其他物质还原为低价态。稳定金属的还原性较低，不容易发生还原反应。
3. 金属的应用
3.1 金属材料
金属是一种重要的结构材料，广泛用于建筑、制造业等领域。金属的良好导电性和导热性使得金属能够被用于制造电线、散热器等产品。金属的延展性和可塑性使得金属能够被用于制造各种形状的产品。
3.2 金属催化剂
金属催化剂是一种广泛应用于化学反应中的催化剂。金属催化剂可以提高反应速率、改善反应选择性等，广泛应用于石油化工、有机合成等领域。
4. 结语
金属的化学性质决定了金属在化学反应中的活性和应用。了解金属的化学性质及其应用，可以帮助学生更好地理解金属的反应性和应用，培养学生的科学思维和实践能力。通过实验和实践活动，可以让学生亲身体验金属的化学性质及其应用，提高学生的实验操作和问题解决能力。
化学《金属的化学性质》教案 篇三
一、设计思想
1、生活即化学，化学即生活的思想
新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想
走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想
现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。
二、教材分析
1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求
《课程标准》的要求：1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。
《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解钠的制取，③通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用
（1）本课内容的组成成分
本节教材包括三部分内容：钠的物理性质、钠的化学性质，以及钠的制取、存在和主要用途。在钠的化学性质中，重点讨论了钠与氧气的反应以及钠与水的反应。在钠的存在和主要用途中，首先介绍了自然界里元素的两种存在形态——游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，钠的用途只作简单介绍。钠的制取以拓展视野的方式展示，让学生了解工业制取的原理。
（2）在模块学习中的地位和作用
首先，学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；还有之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。
钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；最后本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前，这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。
三、学情分析
1．分析学生已有的认知水平和能力基础
在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；已学习了氯、溴等非金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了元素化合物的学习方法，建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础；通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行。
我校属于省一级重点中学，学生的基础较好，学习化学的兴趣较高，具备一定的分析能力、观察能力、理解能力，在课堂教学能与教
师进行有效的“互动”，体现自己的主体作用。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题
（1）学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
四、教学目标
1、知识与技能目标
（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。
（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
（3）了解钠的工业制取方法和应用
2、过程与方法
（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
3、情感态度与价值观
（1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。
（2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
五、重点难点
教学重点：钠的化学性质。
教学难点：对实验现象的观察和分析。
六、教学策略与手段
实验探究教学、STS教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。
七、课前准备
1．学生的学习准备
准备化学I教材、笔记本
2．教师的教学准备
搜集相关新闻、图片、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件
3．教学环境的设计与布置
（1）多媒体设备
（2）实物投影仪
（3）实验展示台
4．教学用具的设计和准备。
实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、培养皿实验试剂：金属钠、水、稀盐酸、酚酞、硫酸铜溶液
八、教学过程
活动1：创设情景，引入课题
［新闻资料］我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？
网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。20xx年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化
学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。
［问题讨论］：
1.引起爆炸的物质是什么？
2.为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？
3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？
4.事故的启示是什么？
生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。发生爆炸是因为钠与水发生了反应。
生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。生3：也有可能钠是爆炸物。
生4：也有可能钠与水反应的生成产物是爆炸物。
师：非常好，同学们提出很多的想法。钠是怎么样的物质？它能与水反应吗？若反应又生成什么呢？让我们通过实验来说明吧。
活动2：实验演示，科学探究
［实验］（投影）取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。
师：实验中我们到了什么现象？又得到什么结论？
生5：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。结论有：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。
生6：生成的气体可能是H2，碱性物质可能是NaOH。
师：同学们的观察很仔细，所得结论也比较合理。请大家写出此反应的方程式。
教师在实验探究的基础上又回到问题解决上，进一步提出问题：模拟实验证明了钠与水能发生剧烈反应，但为什么模拟实验中钠与水没有发生爆炸，而新闻中却发生了爆炸？生7：我觉得发生爆炸的原因应该是钠与水反应生成大量的氢气，氢气在反应中燃烧从而发生爆炸。
［知识拓展］爆炸原因分析：
由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。
活动3：联系实际，提出解决问题的方案
师：现在运用所学的知识来试着讨论解决第3个问题：3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？
生8：用炸药炸掉。
生9：用灭火器处理。
生10：把它们捞上来，再把桶浸在煤油中。
师：有三位同学提出了不同的方法，请大家以4人为一小组，讨论一下他们的方法哪个更合理？或者提出自己的合理方案。
归纳：实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。
活动4：兴趣延续，自主提出学习内容
针对这一新闻，大家还想知道什么？
生：我想知道钠还有什么化学性质。
生：我想知道钠的结构和用途是什么？
生：我想知道哪些金属与钠的性质类似？
生：我想知道钠的物理性质和钠怎样保存？
生：我还想知道钠是怎样制备出来的？
生：我想知道新闻中的“水雷”从哪里来的？
生：我想知道新闻中一桶钠爆炸的威力有多大？
（老师与学生一起就以上的知识点进行共同学习，下面以教学片断的形式对教材设计的重要部分进行展示）
【金属钠的化学性质】
［过渡］钠能与自然界的很多物质到会发生反应，那么钠还有其他的哪些性质？［交流与讨论］从钠的物质类别猜测钠的化学性质？
1．与非金属单质反应（O2、Cl2等）
2．与水反应
3．与酸反应（金属活动性顺序）
4．与盐反应（金属活动性顺序）
一、钠的化学性质
1.钠与水反应
2.钠与非金属反应
［实验2］（投影）展示一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，切开。用玻璃管插入钠块，观察颜色。
［师］实验现象说明钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠。
［师］钠在常温下能与氧气反应生成氧化钠，在加热时能否反应呢？
［实验3］把一小块钠放在石棉网上加热。
［师］钠在加热时与氧气反应生成淡黄色的物质，它是过氧化钠，反应式为：
2Na+O2=Na2O2
过氧化钠中钠的化合价是＋1价，氧的化合价是－1价。
［过渡］钠还能与其它非金属单质发生反应，如氯气、硫等。
［实验4］将2块钠放在一团棉花中，放入一个盛氯气的集气瓶，观察现象。
化学《金属的化学性质》教案 篇四
教学目标
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点
金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
实验准备
教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排
2课时
教学设计
教学过程
点评
第一课时
创设情境引入
多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题
是否为各种金属的本质颜色?
不是本质颜色的原因是什么？
学生活动
①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）
物质本色观察到的颜色是否
变色原因
（猜想）
②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？
学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：
3Fe+2O2
Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识
绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？
过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
学生猜想：金属与酸可能会发生反应。
活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）
金属
是否有气体产生
速度
用燃着的木条放在
试管中，有何现象
学生完成表格，讨论、交流。
通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。
知识情景再现
①观察漫画。
②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。
问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？
学生回答：
①不是所有的金属都可与酸发生反应。
②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。
③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。
学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）
①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？
问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？
借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。
学生讨论、归纳
反思小结：
①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。
②置换反应的定义。
联想与运用：
1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？
a.CO+CuO=Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。
反思小结
①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？
②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？
巩固与练习
①课本P141、3、4。
②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。
看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。
第二课时
复习巩固
你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。
①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
质疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。
学生验证猜想
①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。
②学生探究，完成下表：
药品
实验现象
结论
铝与硫酸铜溶液
铝与硫酸镁溶液
③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。
④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。
反应物质
实验现象
结论
⑤学生交流。
问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？
学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。
学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。
学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。
问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？
学生分析：
①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。
②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。
③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教师引导学生归纳：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。
问题与启示
问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？
②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？
启示：①金属与酸发生反应的条件。
②金属与金属化合物溶液反应的条件。
反思小结
①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。
②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。
练习与巩固
1教材P145、6、7、8
2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）
ACuCl2BFeCl3CZnCl2DAgCl
3下表是某种常见的金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度（g/cm）
熔点（℃）
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70
660.4
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途。
②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）
③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。
化学《金属的化学性质》教案 篇五
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
四、教学策略
1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用
3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
[学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台??
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[板书]第一节金属的化学性质
[学生活动]根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
[归纳复习]金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应
[板书]一.金属与氧气的反应
[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
[设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
化学《金属的化学性质》教案 篇六
教学目标：
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究教学方法：
实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）
讲授新课：
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2=====2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe+2O2====Fe3O4
高温
2Cu+O2====2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应
〔活动与探究〕金属与酸反应
高温
金属镁锌铁铜
现象（A组)稀盐酸
溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生
反应的化学方程式
（A组）稀盐酸
Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2
有大量气泡产生生，金属
Fe+2HCl====FeCl2+H2
无明显现象
四位先生的表情：
结论：金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反
应出来
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁>铜>银.
三、金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
思考：你能看出以下反应有何特点？
+++
四、置换反应
单质
化合物
化合物
单质
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应A+BC==B+AC反应类型的比较
化合反应A+B+……==AB……分解反应AB……==A+B+……置换反应A+BC==AC+B
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫
置换反应？回答：不是，例如：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2
金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换
出来
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2===2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
