染雾初三年级化学中考复习教案 篇一
标题：化学反应与化学方程式的复习教案
一、教学目标：
1. 复习化学反应的基本概念和相关术语。
2. 掌握化学方程式的书写方法和平衡化学方程式的技巧。
3. 提高学生对化学反应和化学方程式的理解和应用能力。
二、教学内容：
1. 化学反应的基本概念和相关术语：
a. 化学反应的定义和特征。
b. 反应物、生成物和中间体的概念和区别。
c. 反应物和生成物的摩尔比例和物质量的关系。
d. 反应速率和化学平衡的概念。
2. 化学方程式的书写方法和平衡化学方程式的技巧：
a. 化学方程式的基本格式和要素。
b. 化学方程式的平衡原则和平衡系数的应用。
c. 平衡化学方程式的技巧和方法。
三、教学步骤：
1. 复习化学反应的基本概念和相关术语：
a. 通过示意图或实验现象的描述，引导学生回顾化学反应的定义和特征。
b. 让学生归纳和总结反应物、生成物和中间体的概念和区别。
c. 利用实例或计算题，帮助学生理解反应物和生成物的摩尔比例和物质量的关系。
d. 通过实验现象或讨论问题，引导学生理解反应速率和化学平衡的概念。
2. 复习化学方程式的书写方法和平衡化学方程式的技巧：
a. 通过实例或讲解，复习化学方程式的基本格式和要素。
b. 利用实例或计算题，教授化学方程式的平衡原则和平衡系数的应用。
c. 通过练习题或实践操作，让学生掌握平衡化学方程式的技巧和方法。
四、教学辅助手段：
1. 教学课件：包括化学反应的示意图、实验现象、计算题等。
2. 实验器材：可根据需要准备适当的实验器材和试剂，进行化学反应的演示或实验操作。
3. 习题集：准备一些与教学内容相关的习题，供学生课后巩固和复习。
五、教学评价：
1. 通过课堂讨论、练习题和实验操作等，检查学生对化学反应和化学方程式的理解和应用能力。
2. 根据学生的表现，进行个别或小组辅导，帮助他们解决问题和提高学习效果。
初三年级化学中考复习教案 篇二
标题：化学元素和化合物的复习教案
一、教学目标：
1. 复习常见元素的名称、符号和基本性质。
2. 掌握常见化合物的名称、组成和性质。
3. 提高学生对元素和化合物的认识和应用能力。
二、教学内容：
1. 常见元素的名称、符号和基本性质：
a. 复习常见元素的名称和符号。
b. 复习常见元素的物理性质和化学性质。
2. 常见化合物的名称、组成和性质：
a. 复习常见化合物的名称和组成。
b. 复习常见化合物的物理性质和化学性质。
三、教学步骤：
1. 复习常见元素的名称、符号和基本性质：
a. 通过示意图或实验现象的描述，引导学生回顾常见元素的名称和符号。
b. 利用实例或讲解，复习常见元素的物理性质和化学性质。
2. 复习常见化合物的名称、组成和性质：
a. 通过示意图或实验现象的描述，引导学生回顾常见化合物的名称和组成。
b. 利用实例或讲解，复习常见化合物的物理性质和化学性质。
四、教学辅助手段：
1. 教学课件：包括常见元素和化合物的名称、符号、示意图等。
2. 实验器材：可根据需要准备适当的实验器材和试剂，进行化合物的演示或实验操作。
3. 习题集：准备一些与教学内容相关的习题，供学生课后巩固和复习。
五、教学评价：
1. 通过课堂讨论、练习题和实验操作等，检查学生对元素和化合物的认识和应用能力。
2. 根据学生的表现，进行个别或小组辅导，帮助他们解决问题和提高学习效果。
初三年级化学中考复习教案 篇三
专题一 物质的性质、用途、变化及分类一、关于物质的性质和用途
1．物质的性质包括物理性质和化学性质。
2．物理性质是指通过肉眼、鼻子等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
例1：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：
A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰D．活性炭；E.二氧化碳；F.水；G.醋酸；H.熟石灰（氢氧化钙）；I.锌；J.盐酸。请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）可供急救病人呼吸；（6）是最常用的溶剂；
（2）可用于制造炊具；（7）可用来降低土壤的酸性；
（3）可用作温室气体肥料；（8）可用于金属表面除锈；
（4）可用作某些食品的干燥剂；（9）可用作干电池负极材料；
（5）可用作冰箱的除臭剂；（10）通常的食醋中含有约3%~5%的。
训练A：
1．下列物质的用途由其化学性质决定的是（）
A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生铁制铁锅
C．用16%的食盐溶液选种D．用氦气填充气球
2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）
A．就地焚烧B．发酵后作农家肥
C．加工成精饲料D．制造
3．实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（）
A．它是深棕色溶液B．它是稳定的化合物
C．它是易跟空气反应的物质D．它是见光易分解的物质
二、关于物质的变化及其分类
1.物理变化和化学变化的区别和联系
2.化学变化的几种基本反应类型
（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：C+O2CO2CaO+H2OCa(OH)2
（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例Cu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32Cu0+CO2↑+H2O
（3）置换反应：（换）通式：AB+C=AC+B例：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑但CO+CuOCO2+Cu不是。
（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB例：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
但反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应！
例2：下列说法中正确的是（）
A．物理变化和化学变化一定同时发生B．爆炸一定是化学变化C．燃烧一定是化学变化
D．化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。
训练B：
1.电子消毒橱中的臭氧发生器能将空气中的O2转化成O3，这种变化属于（）
A．物理变化B．化学变化C．化合反应D．置换反应
2.某化学反应的生成物为两种化合物，该反应肯定不属于（）
①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应
A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④
3.写出符合下列条件的化学方程式：
（1）氧气的实验室制法（2）氢气的实验室制法
（3）二氧化碳的实验室制法(4)SO2+NaOH=+
(5)两溶液混合有蓝色絮状沉淀生成
专题二化学用语及化学量
一、元素符号
1.元素符号含义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子
2.元素符号周围数字的意义：
如：2O：表示两个氧原子O2：表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。
:表示氧元素的化合价为-2价表示1个氧离子，每个氧离子带2个单位的负电荷。
3.必须背熟的元素符号
4.必须背熟的离子：
阳离子：K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+(铁离子)Fe2+(亚铁离子)Ag+,H+,NH(铵根离子)
阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。
对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：
原子团
PO43-
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
例1：某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为
A．金属B．非金属C．元素D．分子
训练A：
1.下列各组粒子，具有相似化学性质的是
2.下列各组物质中含有相同原子团的是
A．KMnO4和K2MnO4B．H2SO4和SO3C．Ba(OH)2和KOHD．NaNO3和NaNO2
3．下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，还表示一种物质的是
A．C60B．AuC．O2D．H、化学式及化学方程式
二、化学式和化学方程式
化学式意义、化学式书写、化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的读法。
例2：“水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅力就可以完成看起来无法完成的事。但从化学角度来看，它可不是真的，水长期滴在石头上不会击穿石头，而是包含着某一个化学反应，请写出该化学方程式。
训练B：
1．明代诗人于谦《吟石灰》是一首佳诗，诗曰：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”试联系石灰石、生石灰、熟石灰的化学性质，并写出相应的化学方程式。
2．“哥伦比亚号”航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）铝粉被氧化成三氧化二铝。
（2）高氯酸铵受热分解。
三、有关化学量
1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。
2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。
训练C：
2003年8月我国齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃的化学武器泄漏事件，造成40余人中毒。这种毒气的名称叫“芥子气”，化学式为（C2H4C1）2S。则：
A．C、H、C1、S原子个数比为B．“芥子气”由种元素组成
C．“芥子气”的相对分子质量为D．一个（C2H4C1）2S分子由个原子构成
E.C、H、Cl、S的原子个数比为F.C、H、Cl、S元素质量比为
专题三物质的构成奥秘
一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，物质却只由一百多种元素组成。
分子与原子的关系：
分子
原子
概念
分子是保持物质化学性质的一种粒子
原子是化学变化中最小的粒子
相似点
(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中
（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。
本质区别
在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子
在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它原子
元素与原子的关系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称
是化学变化中的最小粒子
区别
着眼于种类，不讲个数。
即讲种类，又讲个数
使用范围
描述物质的宏观组成
描述分子的微观构成
原子与离子的关系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数7的是()
A．二氧化碳B．氧化铜
C．醋酸D．氨水
3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。
实验方案
步骤一
步骤二(选用试剂及实验现象)
方案一
取样2mL于试管中
方案二
取样2mL于试管中
方案三
取样2mL于试管中
专题十一盐和化肥
一.常见的盐
1．氮化钠(NaCl)(俗称食盐)
(1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。
(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶山食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱)
(1)性质：白色粉末，易溶于水；碳酸钠晶体易风化。
(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
3．硫酸铜(CuS04)(其结晶水合物0uS04·5H2O，俗称蓝矾、胆矾)
(1)性质：无水CuS04为白色固体，易溶于水，溶液旱蓝色。CuSO4·5H20晶体是蓝色的，受热分解：
CuS04,·5H2O(蓝色)△CuSO4(白色)+5H20
(2)检验水存在的方法：加入白色CuS04，白色粉末变蓝，说明有水。CuS04+5H2O=CuSO4·5H20
训练A：
1.下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是A．碳酸钠晶体俗称烧碱B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C．向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸，有气体产生D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是A．若生物c和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若A和C是单质，B利D是化合物，则该反应一定是转换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取log混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
二.盐的性质
1．物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
2．化学性质：
(1)盐十金属→新盐十新金属：CuS04+Fe=FeS04+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸：AgN03+HCI=AgCl↓+HN03
(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+HaS04=2NaOH+BaS04↓(4)盐十盐→新盐十新盐：NaCI+AgN03=AgCl↓+NaN03
例1：在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是()
A．石灰水B．硝酸银溶液c碳酸钙粉末D生石灰粉末
训练B：
1.下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是A．KNO3B．FeCl3C．NaOHD.K2C03
2.把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。则该组物质是A．氢氧化钠、氯化铁B．氢氧化钡、硫酸铜
C．氢氧化钡、硫酸铁 D．碳酸钠、氯化钙
3．不用其他任何试剂就能将各溶液中的每一种物质鉴别山来的是
A．CuS04KN03BaCl2NaCIB．FeCl3NaOHBa(OH)2HN03
C．KN03H2S04CuS04NaOHD．Na2S04HClBaCl2K2C03
三．复分解反应发生的条件
1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB
2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。
(1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有气体放出；(3)生成物中有水生成。
例2：下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是()
A．Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04B．CuS04、KCI、NaN03、CaCl2
C．Na2S04、BaCl2、NaN03、NaOHD．Na2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3
训练C：
1．在M和N两溶液中共含有七种离子：Na+，Cu2+，Ba2+，Mg2+，N03—·，OH—和S042。已知两溶液中所含离子不同，M中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝，则N中含有
A．Na+，N03—，Ba2+B．OH—，Cu2+，S042—C．Cu2+，Mg2+，S042- D．Ba2+，N03—，Mg2+．
2．某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是A．CaCl2B．Na2S04C．Ba(N03)2D．K2C03
四．化学肥料
化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。
农家肥：含有多种营养元素，营养元素份量较小
氨水NH3·H2O
铵盐：碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3硫铵（NH4）SO4、氯化铵NH4CL
尿素：CO（NH2）2
磷肥：主要成分是磷酸盐（磷矿物，过磷酸钙，二过磁针酸钙）
钾肥：硫酸钾K2SO4、氯化钾KCL
复合肥料：加硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4
微理量元素肥为：含有硼、猛、铜、钼等微量元素
训练D：
1．某同学发现其家庭责任田庄稼茎秆细软，抗病虫能力差，出现了大面积倒伏等症状。他测定其土壤溶液pH为5，得知其土壤呈性。于是他建议父亲施用农家肥草木灰以改良土壤，增加肥力。由此可知草木灰属于性物质(填“酸”或“碱”)，草木属于肥(填“氮”“磷”或“钾”)。
2．现有一种化肥，取其少量放入试管里，加水溶解后，向该化肥中加入氢氧化钡溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，微热后，把湿润的红色蕊试纸放在管口，试纸变监，由此推知该化肥是。3.下列含氮化合物不能直接作化学肥料的是A．NH3·H20B．CO(NH2)2C．HN03D．(NH4)3P04
4．下列叙述中，错误的是A．农家肥化肥的肥效长B．农家肥的营养元素含量比化肥少
C．化肥比农家肥容易被植物吸收D．收良土壤和提高土壤肥力，化肥比农家肥好
专题十二物质的转化规律
一.物质的检验
物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。
1.物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验出来，特殊离子的鉴定如下：
(1)SO42-:Ba2+和HN03BaS04(白色沉淀)
(2)Cl-:Ag+和HN03AgCl(白色沉淀)
(3)C032-:H+石灰水由澄清变浑浊
(4)NH4+:OH-湿润的红色石蕊试纸由红变蓝
①ZnH2(可燃)
H+②C032-石灰水由澄清变浑浊
③紫色石蕊试液变红
①无色酚酞试液由无色变红色
②Fe3+或Cu2+Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀)
2.物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。
(1)方法：①物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。
如：a．Na2S04溶液和CaS04溶液(颜色)；b．C02利NH3(气味)；c．浓H2S04与浓盐酸（挥发性）；
②化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。
a．酸碱性：借助紫色石蕊试液区分；b．特殊离子(见1)的检验
(2)原则：①不限定试剂和操作步骤的鉴别②限用一种试剂进行鉴别
③不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。
④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。
⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。
⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。
例1：如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。
①用两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3+2H20(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1
②用一种试剂；Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20
训练A：
1.可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确方法是
A．分别加入适量石灰水B．分别滴入紫色石蕊试液
C．将带火星的木条分别伸入瓶中D．用燃着的木条分别伸入瓶中
3.下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是
A．气体：H2、CO、C02B．固体：CaC03、Na2C03，CuS04
C．固体：NaOH、NaCl、FeCl3D．固体：NaCl、KN03、FeCl3
二.物质的分离与除杂
1.原理：
根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。
2.方法：(1)物理方法：有过滤法和结晶法等。
(2)化学方法：①原则：不增、不减、易分②先除杂后干燥
③方法：有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。
例2：怎样除去KN03溶液中含有多少量CuSO4?
训练B：
1.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是
A．木炭粉和二氧化锰B．铁粉和硫酸铜晶体C．氧化钡和硫酸钾D．二氧化硅和氧化钠
2.除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是
A．加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤B．加强热或在空气中灼烧
C．加适量水，加微热、过滤、洗涤D．加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤
三.物质的制备
在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑：1．理论上的可行性；2．原料价廉易得；
3．设备简单，步骤简便；4．尽量提高产品的纯度；5．产品与杂质易行。
例3：以铜、蒸馏水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜，写出有关反应的化学方程式。
训练C：
1.按要求制取H20：
化合反应：分解反应：
置换反应：复分解反应：
非基本类型反应：
2.下列制备氯化铜方法中，正确的是A．铜和稀盐酸反应B．氧化铜和稀盐酸反应
C．氢氧化铜和稀盐酸反应D．铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸
3.M元素是一种活动性强于氢的元素，它的氧化物M(OH)3都难溶于水，而MCl3和M(N03)，均易溶于水。下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是A．M(NO3)3+HClB．M203+HClC．M+HClD．M(OH)3+MgCl2
专题十三化学实验
一.化学实验基本仪器
1.可用于加热的仪器
(1)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。
注意：①盛放溶液不超过容器体积的1/2，加热时不超过1/3；②加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45°角，管口不对人，也不对自己。
（2）必须垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶。
注意：①溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒轻轻搅拌；②加热前外壁要擦干，要垫石棉网。
（3）提供热源的仪器：酒精灯。
注意：①酒精不超过容器2/3；②使用外焰加热；③不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；④使用完毕不可吹灭，而应用灯帽盖灭。
2.用作容器的仪器
（1）集气瓶：用于收集或贮存气体，进行气体同其他物质间的反应。
注意：①不能被加热；②固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙（如Fe和O2）；③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。
（2）细口瓶和广口瓶。细口瓶通常盛装溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存试剂。
广口瓶通常盛装固体颗粒，以利于镊子夹取固体。
3.可用于测量的仪器
（1）量筒：用于量取一定体积的液体。
注意：①不可用作反应器；②不可用来加热；③量液时，应倾斜倾注液体，观看读数时，视线应与凹面平齐。
（2）托盘天平：称量一定质量的药品。
注意：①所称物质质量必须在称量范围内；②最小刻度可准确至0.1克；③左物右码，先大后小（左边托盘放待测物体，右边放砝码，称量时先放大砝码，再依次换放小砝码，最后移动游码）；④不得腐蚀托盘，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上。
4.夹持工具及其他仪器
（1）试管夹：用来夹持试管给其加热。
注意：①试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；②加热时，不要把拇指按在短柄上。
（2）铁架台（铁夹，铁圈）。
（3）玻璃棒：作为搅拌器和引流用。
注意：①搅拌时应避免碰撞容器壁；②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部；③使用后须及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净容器内或插在试管里。
（4）胶头滴管：用来吸取、滴加少量药品。
注意：①使用前先捏紧胶头，再放液体中吸取液体；②滴加药液时，滴管悬空，不得插入或接触容器口及内壁；③用后立即洗净（滴瓶上的滴管不需要洗）；④专管专用。
训练A：
1.下列仪器不能用火焰直接加热的是①试管②坩埚③蒸发皿④烧杯⑤锥形瓶⑥燃烧匙
A．①②③B．①⑤⑥C．④⑤D．②⑥
2.下列操作正确的是A．用量筒量取2mL盐酸液体加入锌粒制氢气B．蒸发皿直接放在酒精灯上加热
C．将pH试纸投入溶液中测量其酸碱性D．玻璃棒用完后直接放在桌面上
