染雾《物质的量》教案 篇一
第一篇内容
引言：
物质的量是化学中一个基本的概念，它是描述物质数量的重要指标。在化学中，我们经常需要根据物质的量来计算化学反应中的物质的质量、体积、浓度等。因此，学习物质的量概念及其相关的计算方法对于化学学习的深入理解至关重要。
一、物质的量的定义
物质的量用化学符号n表示，国际单位制中的单位是摩尔（mol）。1摩尔是指由6.022 × 10^23个粒子组成的物质的量。
二、物质的量的计算方法
1. 根据质量计算物质的量
根据质量计算物质的量的公式是：n = m/M，其中n表示物质的量，m表示质量，M表示物质的摩尔质量。摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。
2. 根据体积计算物质的量
根据体积计算物质的量的公式是：n = V/Vm，其中n表示物质的量，V表示体积，Vm表示物质的摩尔体积。摩尔体积是指1摩尔物质的体积，单位是L/mol。
3. 根据浓度计算物质的量
根据浓度计算物质的量的公式是：n = C × V，其中n表示物质的量，C表示浓度，V表示体积。浓度的单位可以是mol/L或g/L。
三、物质的量在化学反应中的应用
1. 反应物的物质的量比与反应物的质量比的关系
根据化学方程式中的化学计量关系，可以通过物质的量比来确定反应物的质量比。这对于化学反应的平衡计算和反应机理的研究非常重要。
2. 反应物的物质的量与生成物的物质的量关系
通过化学方程式中反应物和生成物的物质的量关系，可以计算出反应过程中生成物的物质的量。这对于确定反应的完全性以及计算反应产物的质量和浓度有着重要的意义。
结论：
物质的量是描述物质数量的基本概念，在化学中有着广泛的应用。通过学习物质的量的定义和计算方法，我们能够更好地理解化学反应中的各种现象，并能够准确地计算出所需的化学参数。因此，掌握物质的量概念及其应用是化学学习的重要一环。
《物质的量》教案 篇二
第二篇内容
引言：
物质的量是化学中一个重要的概念，它是描述物质数量的基本单位。在化学学习中，学生需要理解物质的量的概念及其相关的计算方法，并能够应用于实际问题的解决中。本教案将介绍物质的量的概念、计算方法以及其在化学反应中的应用，帮助学生深入理解和掌握这一重要概念。
一、物质的量的定义
物质的量是指物质中包含的粒子数目，用化学符号n表示，国际单位制中的单位是摩尔（mol）。1摩尔是指由6.022 × 10^23个粒子组成的物质的量。物质的量是一个基本的概念，它不仅用于描述固体、液体和气体等常见物质的数量，还可以用于描述原子、分子和离子等微观粒子的数量。
二、物质的量的计算方法
物质的量可以通过质量、体积和浓度等物理量来计算。
1. 根据质量计算物质的量
根据质量计算物质的量的公式是：n = m/M，其中n表示物质的量，m表示质量，M表示物质的摩尔质量。摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。通过这个公式，我们可以根据给定的质量计算出物质的量。
2. 根据体积计算物质的量
根据体积计算物质的量的公式是：n = V/Vm，其中n表示物质的量，V表示体积，Vm表示物质的摩尔体积。摩尔体积是指1摩尔物质的体积，单位是L/mol。使用这个公式，我们可以根据给定的体积计算出物质的量。
3. 根据浓度计算物质的量
根据浓度计算物质的量的公式是：n = C × V，其中n表示物质的量，C表示浓度，V表示体积。浓度的单位可以是mol/L或g/L。通过这个公式，我们可以根据给定的浓度和体积计算出物质的量。
三、物质的量在化学反应中的应用
物质的量在化学反应中有着重要的应用。具体来说，物质的量可以用来描述反应物的质量比和生成物的质量比，以及计算反应产物的质量和浓度等。
1. 反应物的物质的量比与反应物的质量比的关系
根据化学方程式中的化学计量关系，可以通过物质的量比来确定反应物的质量比。这对于化学反应的平衡计算和反应机理的研究非常重要。
2. 反应物的物质的量与生成物的物质的量关系
通过化学方程式中反应物和生成物的物质的量关系，可以计算出反应过程中生成物的物质的量。这对于确定反应的完全性以及计算反应产物的质量和浓度有着重要的意义。
结论：
物质的量是化学中一个基本的概念，它用于描述物质数量并进行相关的计算。通过学习物质的量的概念和计算方法，学生可以更好地理解化学反应中的各种现象，并能够准确地计算出所需的化学参数。因此，物质的量的学习对于化学学习的深入理解和应用具有重要意义。
《物质的量》教案 篇三
《物质的量》教案模板
关于教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、实用性的教学研究成果的重要形式，教案应是与时俱进的。下面小编为大家分享《物质的量》教案模板，欢迎大家参考借鉴。
一、教材分析
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的.重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2.教学目标：
(1)知识目标：掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义;通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。
(2)能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想;养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3.教学重点、难点：
使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
二、教学方法分析
(1)采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念;通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化;通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
(2)讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三、学生情况分析：
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
四、 教学程序：
[课前检测]：
(1)1个H2O中含___个H，___个O，___个原子。
(2)105个H2SO4中含___个H，___个S，___个O，___个原
(3)1个C中含___个质子，___个电子。
(4)1个NH3中含___个质子，___个电子。
(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个 --> 摩尔"的转化做好铺垫)
[导入]：
(1)由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通过反应方程式：C + O2 === CO2 引导学生讨论：反应实质是什么?(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应
[小结]：
用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。
