染雾化学实验报告格式模板 篇一
标题：酸碱中和反应实验报告
摘要：
本实验旨在通过酸碱中和反应，探究溶液的中和反应，并学习实验报告的格式。实验中使用了盐酸和氢氧化钠溶液，并通过酚酞指示剂观察溶液的颜色变化。实验结果表明，当酸和碱按化学计量比混合时，溶液会中和，酚酞指示剂的颜色也会变化。
引言：
酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型。在中和反应中，酸和碱按化学计量比混合后，产生水和盐。酸碱中和反应是一种重要的反应类型，广泛应用于生活和工业中。
实验方法：
1. 准备盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 将盐酸溶液倒入容器中。
3. 加入少量的酚酞指示剂。
4. 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
5. 当溶液由红色变为无色时，记录下加入的氢氧化钠溶液体积。
6. 重复实验三次，取平均值。
结果与讨论：
实验结果表明，当盐酸和氢氧化钠按化学计量比混合时，溶液发生中和反应。在实验中，当加入氢氧化钠溶液时，溶液的颜色由红色逐渐变为无色。这是因为酸和碱中和后，生成了水和盐，导致酚酞指示剂的颜色变化。
实验中，我们记录下了加入的氢氧化钠溶液的体积，通过计算可以得到盐酸和氢氧化钠的化学计量比。在实验中，我们进行了三次重复实验，取得了比较准确的结果。
结论：
本实验通过酸碱中和反应，探究了溶液的中和反应，并学习了实验报告的格式。实验结果表明，当酸和碱按化学计量比混合时，溶液会中和，酚酞指示剂的颜色也会变化。
化学实验报告格式模板 篇二
标题：氧化还原反应实验报告
摘要：
本实验旨在通过氧化还原反应，观察金属和非金属元素的氧化还原反应，并学习实验报告的格式。实验中使用了铜和锌片，通过与盐酸和硫酸反应，观察金属离子的生成和气体的释放。实验结果表明，金属元素在反应中发生氧化还原反应，产生了相应的离子和气体。
引言：
氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型。在氧化还原反应中，物质的电荷发生变化，通常涉及到电子的转移。氧化还原反应在生活和工业中都有广泛的应用。
实验方法：
1. 准备铜和锌片。
2. 将铜片放入盐酸中，观察反应过程。
3. 将锌片放入盐酸中，观察反应过程。
4. 将铜片放入硫酸中，观察反应过程。
5. 将锌片放入硫酸中，观察反应过程。
结果与讨论：
实验结果表明，金属元素在与酸反应时发生氧化还原反应。在实验中，铜片与盐酸反应生成了铜离子和氢气，锌片与盐酸反应生成了锌离子和氢气，铜片与硫酸反应生成了铜离子和二氧化硫气体，锌片与硫酸反应生成了锌离子和二氧化硫气体。
通过观察实验过程和反应产物，我们可以确定金属元素在反应中发生了氧化还原反应。金属元素失去了电子，被氧化成了相应的离子，同时产生了气体。
结论：
本实验通过氧化还原反应，观察了金属和非金属元素的氧化还原反应，并学习了实验报告的格式。实验结果表明，金属元素在反应中发生氧化还原反应，产生了相应的离子和气体。
化学实验报告格式模板 篇三
【#报告# 导语】实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。以下是©整理的化学实验报告格式模板，欢迎阅读！（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）
实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
终读数
结果
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh/mol·l-1
m样/g
v样/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论：
（1）（2）（3）……
结论：
例二合成实验报告格式
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
（注：在此画上合成的装置图）
实验步骤及现象记录：
实验步骤现象记录
1.加料：
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2.装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3.产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5.计算产率。
理论产量：0.126×109=13.7g
产率：9.8/13.7=71.5%
结果与讨论：
（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
