染雾高二年级化学知识点整理总结 篇一
在高二年级的化学学习中，我们学习了许多重要的化学知识点。这些知识点涵盖了化学的基本原理、化学反应、化学键和物质的性质等方面。在本文中，我将对这些知识点进行整理总结，以便于我们更好地复习和掌握这些内容。
首先，我们学习了化学基本原理。化学反应的基本特征是原子核的重新组合，包括了原子核的重新排列和电子的重新组合。在反应中，物质的质量是守恒的，即反应物的质量等于生成物的质量。此外，我们还学习了化学方程式的写法，包括了反应物、生成物和反应条件等要素。我们需要通过化学方程式来描述化学反应的过程和结果。
其次，我们学习了化学反应。化学反应可以分为离子反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等。离子反应是指在溶液中发生的反应，其中溶液中的离子重新组合形成新的物质。氧化还原反应是指物质通过电子的转移而发生的反应，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，其中酸质子给出，碱接受质子。我们需要掌握这些反应的特点、条件和方程式等。
然后，我们学习了化学键。化学键是指原子之间形成的连接力，包括共价键、离子键和金属键等。共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，其中单共价键共享一个电子对，双共价键共享两个电子对。离子键是指正负电荷的吸引力形成的键，其中金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子接受电子形成阴离子。金属键是指金属原子通过电子云形成的键，其中金属原子失去电子形成正离子，电子在整个金属中自由移动。
最后，我们学习了物质的性质。物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，包括了颜色、硬度、密度和熔点等。化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，包括了与酸碱反应、氧化还原反应和水解反应等。我们需要通过实验和观察来确定物质的性质，以便于进一步了解和应用这些物质。
综上所述，高二年级的化学学习涵盖了化学基本原理、化学反应、化学键和物质的性质等方面。我们需要通过掌握这些知识点，理解化学的基本概念和原理，以便于在实验和应用中更好地运用化学知识。希望本文的整理总结对大家的化学学习有所帮助。
高二年级化学知识点整理总结 篇二
在高二年级的化学学习中，我们进一步学习了化学的基本理论和一些重要的知识点。本文将对这些知识点进行整理总结，以便于我们更好地复习和巩固这些内容。
首先，我们学习了化学反应。化学反应是指物质在化学变化中发生的过程，包括了化学方程式的书写和化学反应的类型分类。在学习化学方程式时，我们需要掌握反应物、生成物和反应条件等要素的表示方法，以便于描述化学反应的过程和结果。在学习化学反应类型时，我们分别学习了合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等，这些反应类型在实际应用中有着广泛的应用。
其次，我们学习了化学键。化学键是指原子之间形成的连接力，包括了共价键、离子键和金属键等。共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，其中单共价键共享一个电子对，双共价键共享两个电子对。离子键是指正负电荷的吸引力形成的键，其中金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子接受电子形成阴离子。金属键是指金属原子通过电子云形成的键，其中金属原子失去电子形成正离子，电子在整个金属中自由移动。我们需要理解不同类型的化学键的特点和形成机制，以便于更好地理解和应用这些化学键。
然后，我们学习了物质的性质。物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，包括了颜色、硬度、密度和熔点等。化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，包括了与酸碱反应、氧化还原反应和水解反应等。我们需要通过实验和观察来确定物质的性质，以便于更好地理解和应用这些物质。
最后，我们学习了化学平衡。化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到一种动态平衡的状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。我们需要理解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法，以便于更好地分析和预测化学反应的结果。
综上所述，高二年级的化学学习涵盖了化学反应、化学键、物质的性质和化学平衡等方面的知识点。我们需要通过掌握这些知识点，理解化学的基本原理和概念，以便于在实验和应用中更好地运用化学知识。希望本文的整理总结对大家的化学学习有所帮助。
高二年级化学知识点整理总结 篇三
【#高二# 导语】在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。只有充沛的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。®高二频道为你整理了《高二年级化学知识点整理总结》希望对你的学习有所帮助！【篇一】高二年级化学知识点整理总结
一、油脂的结构
二、油脂的性质
1.物理性质：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。
2.化学性质
(1)油脂的氢化——油脂的硬化
(2)油脂的水解
①酸性水解
②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)
三、肥皂和洗涤剂
1.肥皂的制取(什么叫盐析)
2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内
3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染
【篇二】高二年级化学知识点整理总结
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+
O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
【篇三】高二年级化学知识点整理总结
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
【篇四】高二年级化学知识点整理总结
1.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀XX酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
