染雾高一必修二化学知识点整理 篇一
一、化学的基本概念与基本规律
1. 化学的定义与研究对象
- 化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中的能量变化的科学。
- 化学研究的对象是物质，包括元素、化合物和混合物。
2. 元素与化合物
- 元素是由原子构成的，具有特定的原子序数和原子量。
- 化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应形成的纯净物质，具有一定的化学组成和化学性质。
3. 原子与分子
- 原子是构成化学元素的基本微粒，由质子、中子和电子组成。
- 分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的微粒。
4. 元素周期表
- 元素周期表是按照元素的原子序数大小排列的，具有周期性规律。
- 元素周期表可以反映元素的周期性变化，如原子半径、电离能和电负性等。
二、化学反应与化学方程式
1. 化学反应的定义与特征
- 化学反应是指物质的组成、性质、结构发生变化的过程。
- 化学反应具有永久性变化、能量变化、物质的数量守恒等特征。
2. 化学方程式
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
- 化学方程式包括反应物、生成物、反应条件和反应类型等信息。
3. 反应类型
- 生成物种类的不同，可以将化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等类型。
三、化学式与化学计算
1. 化学式
- 化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和相对原子数的表示方法。
- 化学式可以分为分子式和离子式。
2. 摩尔质量与摩尔计算
- 摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对分子质量的单位。
- 摩尔计算是在反应物质量和摩尔质量之间进行转化的计算方法。
四、溶液与溶解性
1. 溶液的定义与组成
- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 溶质是指溶解在溶剂中的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
2. 溶解度与溶解度曲线
- 溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解最大量溶质的物质。
- 溶解度曲线是表示溶质在溶剂中溶解度随温度变化的曲线图。
3. 饱和溶液与不饱和溶液
- 饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量溶质的溶液。
- 不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶质未能溶解完全的溶液。
五、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的基本概念
- 氧化还原反应是指物质的电荷状态发生变化的化学反应。
- 氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质获得电子的过程。
2. 氧化剂与还原剂
- 氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
3. 氧化数与氧化还原反应的判断
- 氧化数是表示原子或离子中某一原子的电荷状态的数值。
- 氧化还原反应的判断可以通过氧化数的变化来确定。
以上是高一必修二化学知识点的整理，希望对同学们的学习有所帮助。
高一必修二化学知识点整理 篇二
一、化学键与分子结构
1. 化学键的分类与性质
- 化学键是原子间的相互作用，包括共价键、离子键和金属键等。
- 共价键是由共用电子对形成的，具有共用电子对的稳定性和方向性。
- 离子键是由电子的转移形成的，具有电离能和电负性的影响。
- 金属键是由金属原子间的电子海形成的，具有导电性和延展性。
2. 分子的结构与性质
- 分子的结构是由原子间的共价键构成的，包括线性分子、平面三角形分子和四面体分子等。
- 分子的性质受到分子结构和分子间的相互作用的影响。
二、化学反应速率与化学平衡
1. 化学反应速率
- 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。
- 化学反应速率受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
2. 化学平衡
- 化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
- 化学平衡受到温度、浓度和压力等因素的影响。
三、酸碱与盐的化学
1. 酸碱的定义与性质
- 酸是能够释放出氢离子的物质，碱是能够释放出氢氧根离子的物质。
- 酸碱具有酸性和碱性的性质，可以通过pH值来判断。
2. 盐的定义与性质
- 盐是由酸和碱反应生成的物质，包括氯化物、硫酸盐和硝酸盐等。
- 盐具有离子的稳定性和溶解度的影响。
四、化学能与化学动力学
1. 化学能
- 化学能是物质在化学反应中释放或吸收的能量。
- 化学能可以通过焓变来表示，包括焓变的正负和大小。
2. 化学动力学
- 化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。
- 化学动力学可以通过活化能和反应级数来描述。
以上是高一必修二化学知识点的整理，希望对同学们的学习有所帮助。
高一必修二化学知识点整理 篇三
常见物质的颜色：
1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
高一必修二化学知识点整理 篇四
常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca2+;
阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
高一必修二化学知识点整理 篇五
化学的基本守恒关系：
1、质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：
①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0
②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：
①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量
(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)
5、电荷守恒：
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
高一必修二化学知识点整理 篇六
化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(2)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)
