高中化学方程式配平方法及技巧【实用3篇】

高中化学方程式配平方法及技巧 篇一

在学习化学的过程中，我们经常会遇到需要配平化学方程式的情况。化学方程式的配平是指使方程式中的反应物和生成物的原子个数相等。正确配平方程式可以帮助我们准确描述化学反应的过程，因此掌握方程式配平的方法和技巧非常重要。

一、化学方程式配平的基本原则

化学方程式配平的基本原则是“质量守恒”和“电荷守恒”。质量守恒要求反应物和生成物中的原子总个数相等，电荷守恒要求反应物和生成物中的正电荷和负电荷总量相等。根据这两个原则，我们可以制定出一些常用的配平规则。

二、常用的配平规则

1. 首先，我们应该先平衡化学式中的主要元素，如碳、氢、氧等。这些元素在化学方程式中的个数通常较多，对整个方程式的平衡起到关键作用。

2. 其次，我们可以通过改变化学式中的系数来配平方程式。配平方程式时，应该尽量使用小的整数系数，以使方程式更加简洁。

3. 接下来，我们可以通过添加系数前的化学式前面的系数来配平方程式。这样做可以使整个方程式的平衡更加容易。

4. 最后，我们可以通过调整方程式中的配平物种的系数来完成方程式的配平。在进行这一步时，我们应该优先调整原子个数较多的物种，以使整个方程式更加平衡。

三、一些常用的技巧

1. 当方程式中有较复杂的多原子离子时，我们可以通过将它们视为整体来进行配平。例如，对于硫酸铜（CuSO4）这种多原子离子，我们可以将它视为一个整体，然后根据需要进行配平。

2. 当方程式中有较复杂的有机物时，我们可以通过将它们化简为功能团来进行配平。例如，对于乙醇（C2H5OH），我们可以将它化简为乙基（C2H5）和羟基（OH），然后根据需要进行配平。

3. 当方程式中有较复杂的配位化合物时，我们可以通过将它们视为正离子和配体的组合来进行配平。例如，对于四氯合铜（CuCl4）这种配位化合物，我们可以将它视为Cu2+和Cl-的组合，然后根据需要进行配平。

四、实例演练

为了更好地理解方程式配平的方法和技巧，我们可以通过一些实例演练来加深印象。例如，我们可以尝试配平以下方程式：

Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

在配平这个方程式时，我们可以先平衡主要元素，即铁（Fe）、硫（S）和氢（H）。然后，我们可以通过添加系数前的系数来配平方程式，如在铁（Fe）前面添加2和在硫酸（H2SO4）和硫酸铁（Fe2(SO4)3）前面添加3。最后，我们可以通过调整配平物种的系数来完成方程式的配平。

通过不断练习，我们可以提高方程式配平的能力，并且能够更加准确地描述化学反应的过程。掌握方程式配平的方法和技巧，将有助于我们在化学学习中取得更好的成绩。

高中化学方程式配平方法及技巧 篇二

在高中化学学习中，方程式配平是一个重要的内容。正确配平化学方程式可以使其符合质量守恒和电荷守恒的原则，从而更好地描述化学反应的过程。本文将介绍一些高中化学方程式配平的方法和技巧。

一、使用代数法解方程组

代数法是一种常用的配平方法。根据方程式中元素原子个数的差异，我们可以列出一个方程组，然后通过解方程组来配平方程式。例如，对于以下方程式：

C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

我们可以列出以下方程组：

C: 6 = x

H: 12 = 2y

O: 6 = 2x + y

通过解这个方程组，我们可以得到x=6，y=6，从而确定方程式的配平系数。

二、使用半反应法解配平问题

半反应法是另一种常用的配平方法。它将化学方程式分解为被氧化的物质和被还原的物质，然后分别配平这两个半反应式，最后将它们合并为完整的化学方程式。例如，对于以下方程式：

H2 + Cl2 → 2HCl

我们可以将它分解为以下两个半反应式：

H2 → 2H+

Cl2 + 2e- → 2Cl-

然后，我们可以根据被氧化和被还原物质的原子个数差异来配平这两个半反应式。最后，将它们合并为完整的化学方程式。

三、使用化学式平衡法解配平问题

化学式平衡法是一种较为简便的配平方法。它通过改变化学式中的系数来配平方程式。例如，对于以下方程式：

Na + H2O → NaOH + H2

我们可以通过调整系数来配平方程式，如在NaOH和H2前面分别添加2。然后，我们可以根据配平物种的系数来调整其他物种的系数，最终完成方程式的配平。

四、注意一些特殊情况

在进行方程式配平时，我们需要注意一些特殊情况。例如，当方程式中有多原子离子时，我们可以将它们视为整体来进行配平。当方程式中有有机物时，我们可以将它们化简为功能团来进行配平。当方程式中有配位化合物时，我们可以将它们视为正离子和配体的组合来进行配平。

总结

方程式配平是化学学习中的重要内容，它帮助我们准确描述化学反应的过程。本文介绍了一些高中化学方程式配平的方法和技巧，包括代数法、半反应法和化学式平衡法。通过掌握这些方法和技巧，我们可以更好地进行方程式配平，提高化学学习的效果。

高中化学方程式配平方法及技巧 篇三

　　化学方程式配平技巧——观察法

　　观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

　　例1：fe3o4+co→fe+co2

　　分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。

　　解：fe3o4+4co→3fe+4co2

　　有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。

　　例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4

　　分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

　　解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒

　　p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4

　　第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒

　　p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4

　　第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h

　　p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

　　第四步：使磷元素守恒

　　13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

　　去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4

　　化学方程式配平技巧——最小公倍数法

　　最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。

　　例3：al+fe3o4→al2o3+fe

　　分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。

　　解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe

　　化学方程式配平技巧——奇数偶配法

　　奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。

　　例4：fes2+o2→fe2o3+so2

　　分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fes2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。

　　解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2

　　化学方程式配平技巧——待定系数法配平

　　例如对于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平：

　　1、先假设系数为a、b、c、d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑

　　2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变.

　　对于H原子,反

　　对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c

　　对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d

　　3、任意设一个整数,比如a=1

　　4、解方程组,得a=1,b=1/2,c=1,d=1/4

　　5、代入方程式中,得到HNO3=H2O+NO2↑+O2↑

　　6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

　　5化学方程式配平技巧——分数配平法

　　此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

　　具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

　　例：配平C2H2+O2→CO2+H2O

　　第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2+O2→2CO2+H2O

　　第二：利用分数配平氧原子C2H2+5/2O2→2CO2+H2O

　　第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。