染雾高一化学必修一第一章知识点概要 篇一
第一篇内容
第一章是高一化学必修一的开篇章节，主要涵盖了化学的基本概念、化学反应与化学方程式、化学计算等知识点。下面将对这些知识点进行概要总结。
首先是化学的基本概念。化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的科学。物质是构成一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物。纯物质又分为元素和化合物。元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学组成比结合而成的纯物质。物质的性质包括物理性质和化学性质，其中物理性质是物质在不改变其组成和结构的条件下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
其次是化学反应与化学方程式。化学反应是物质发生变化的过程，包括化学变化和物理变化。化学变化是指物质发生组成和结构上的变化，而物理变化是指物质在不改变其组成和结构的情况下发生的状态变化。化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和反应物与生成物之间的化学组成关系的一种简洁的符号表示法。化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应条件写在箭头上方。
最后是化学计算。化学计算是在化学实验和化学反应中对物质的质量、数量关系进行计算的方法和过程。化学计算包括摩尔质量计算、化学方程式的平衡和计算、化学反应的计算等。摩尔质量计算是通过元素的相对原子质量和化学式中各元素的个数来计算物质的摩尔质量。化学方程式的平衡和计算是根据质量守恒和电荷守恒原理来进行的，通过平衡反应物与生成物的质量关系，可以推导出一般的化学方程式。化学反应的计算是根据化学方程式和已知条件来计算未知条件的方法。
综上所述，高一化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、化学反应与化学方程式、化学计算等知识点。对这些知识点的理解和掌握将为后续学习打下坚实的基础。
高一化学必修一第一章知识点概要 篇二
第二篇内容
高一化学必修一第一章主要涵盖了化学的基本概念、化学反应与化学方程式、化学计算等知识点。本文将继续对这些知识点进行概要总结。
在化学的基本概念中，我们学习了物质的基本分类和性质。物质是构成一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物。纯物质又分为元素和化合物，元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学组成比结合而成的纯物质。物质的性质包括物理性质和化学性质，其中物理性质是物质在不改变其组成和结构的条件下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
化学反应与化学方程式是第一章的重点内容之一。化学反应是物质发生变化的过程，包括化学变化和物理变化。化学变化是指物质发生组成和结构上的变化，而物理变化是指物质在不改变其组成和结构的情况下发生的状态变化。化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和反应物与生成物之间的化学组成关系的一种简洁的符号表示法。化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应条件写在箭头上方。
化学计算是第一章的最后一个知识点，也是化学学习中必不可少的一部分。化学计算是在化学实验和化学反应中对物质的质量、数量关系进行计算的方法和过程。化学计算包括摩尔质量计算、化学方程式的平衡和计算、化学反应的计算等。摩尔质量计算是通过元素的相对原子质量和化学式中各元素的个数来计算物质的摩尔质量。化学方程式的平衡和计算是根据质量守恒和电荷守恒原理来进行的，通过平衡反应物与生成物的质量关系，可以推导出一般的化学方程式。化学反应的计算是根据化学方程式和已知条件来计算未知条件的方法。
综上所述，高一化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、化学反应与化学方程式、化学计算等知识点。对这些知识点的理解和掌握将为后续学习打下坚实的基础。
高一化学必修一第一章知识点概要 篇三
以下是©为大家整理的关于《高一化学必修一第一章知识点概要》的文章，供大家学习参考！第一节化学实验基本方法
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。
6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
7.萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。
8.SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。
第二节化学计量在实验中的应用
1.任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得罗常数，符号为NA。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔氧分子可表示为3molO2、10摩尔钠离子可表示为1molNa+。
2.单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1
molH2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子;0.5molH2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子。
3.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为V=n?Vm。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105)时Vm
=22.4L/mol;标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是6.02×1023个，所占体积为22.4L。标准状况下11.2
L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数相等。
4.相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2
L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为35.5g、22g、1g、14g，但他们所含的分子数都是6.02×1023个。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为1∶1;同温同体积的Cl2和CO2
，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为2∶3。
5.单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为物质的量浓度。符号为c。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、
。单位为mol/l。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度之间的关系为
。6.一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中;混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线?_________。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，洗涤。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。
★☆☆7.实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：偏低;
②定容时是仰视：偏低;③定容时是俯视：偏高，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低;⑤转移时有液体溅出：偏低;⑥开始时容量瓶不干燥：不变;⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。
