染雾人教版高一化学知识点整理 篇一
化学是一门研究物质变化和转化规律的科学，是高中理科中的一门重要学科。人教版高一化学教材是高中化学的教学参考书之一，本文将对人教版高一化学教材中的知识点进行整理和总结。
一、物质的组成与结构
1. 原子结构：原子的组成、质子、中子、电子的发现、结构和性质。
2. 原子核结构：质子和中子的性质、原子核的质量数和电荷数。
3. 元素与同位素：元素的定义、元素符号、同位素的定义和性质。
4. 原子量和相对原子质量：原子量、相对原子质量、相对分子质量和相对分子质量的计算方法。
二、化学反应与化学方程式
1. 化学反应的基本概念：化学反应的定义、化学反应的条件和类型。
2. 化学方程式：化学方程式的基本表示形式、化学方程式的平衡、化学方程式的应用。
三、化学量与化学计算
1. 化学量的概念：化学量的定义、物质的量、物质的量的计算。
2. 摩尔质量和摩尔体积：摩尔质量的概念、摩尔质量的计算、摩尔体积的概念和计算。
四、气体状态与气体定律
1. 气体分子的运动：气体分子的运动状态、气体的压强和温度。
2. 理想气体状态方程：理想气体状态方程的推导和应用。
3. 道尔顿定律和亨利定律：道尔顿定律和亨利定律的表达和应用。
五、溶液与溶解度
1. 溶液的概念和分类：溶液的定义、溶液的分类。
2. 溶解度：溶解度的概念、溶解度的影响因素、溶解度曲线。
六、电解质溶液与电解质的电离
1. 电解质溶液：电解质溶液的概念、电离度。
2. 电解质的电离：电离的概念、电离的平衡。
以上是人教版高一化学教材中的一些重要知识点的整理和总结，希望能对高一化学学习的同学有所帮助。
人教版高一化学知识点整理 篇二
化学反应是化学研究中的重要内容，人教版高一化学教材中对化学反应的内容进行了详细的介绍和讲解。本文将对人教版高一化学教材中关于化学反应的知识点进行整理和总结。
一、化学反应的基本概念
1. 化学反应的定义：化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
2. 化学反应的条件：化学反应需要一定的条件才能进行，如温度、压力、催化剂等。
3. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
二、化学方程式
1. 化学方程式的基本表示形式：化学方程式由反应物、生成物和反应条件构成，用化学式表示。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的物质的量要符合一定的比例关系，称为化学方程式的平衡。
三、化学反应的反应速率
1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成的物质的量。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、表面积、催化剂等因素都会影响反应速率。
3. 反应速率的计算：反应速率可以通过测量反应物消失或生成的物质的量来计算。
四、化学平衡
1. 化学平衡的基本概念：化学平衡是指反应物和生成物的物质的量在一定条件下保持不变的状态。
2. 平衡常数和反应商：平衡常数是指在平衡状态下各物质的浓度之比的稳定值，反应商是指反应物和生成物浓度之比的实际值。
五、化学反应的能量变化
1. 反应焓变：反应焓变是指化学反应过程中释放或吸收的能量变化。
2. 反应焓变的计算：反应焓变可以通过测量反应物和生成物的焓变来计算。
以上是人教版高一化学教材中关于化学反应的一些重要知识点的整理和总结，希望能对高一化学学习的同学有所帮助。
人教版高一化学知识点整理 篇三
1.原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，
性质是相同的。
4.原子的构成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
5.原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同
(4)都具有种类和数量的含义
6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)
人教版高一化学知识点整理 篇四
1.原子的电子构型与周期的关系
(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除
226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区
根据核外电子排布
①分区
原子结构与性质
②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
人教版高一化学知识点整理 篇五
一、硅元素:
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯气
物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的`本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途:
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
