高一化学阿伏加德罗定律知识点总结(精彩3篇)

高一化学阿伏加德罗定律知识点总结 篇一

阿伏加德罗定律是化学中非常重要的一条定律，它描述了气体的性质和行为。下面是高一化学阿伏加德罗定律的一些关键知识点总结。

1. 阿伏加德罗定律的表达式：PV = nRT。

这个式子中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R表示气体常数，T表示气体的温度。这个定律说明了在一定温度和物质的量下，气体的压强和体积成正比。

2. 阿伏加德罗定律的单位：

在这个定律中，压强的单位可以是帕斯卡（Pa），体积的单位可以是升（L或dm^3），物质的量的单位可以是摩尔（mol），温度的单位可以是开尔文（K），气体常数的单位可以是焦耳每摩尔开尔文（J/(mol·K)）。

3. 阿伏加德罗定律的应用：

阿伏加德罗定律可以应用于计算气体的各种性质和行为。例如，可以使用这个定律来计算气体的压强、体积、温度和物质的量之间的关系。在化学实验中，可以使用这个定律来计算气体的物质的量。此外，阿伏加德罗定律还可以用于描述气体的状态方程。

4. 阿伏加德罗定律的假设：

阿伏加德罗定律的成立基于一些假设，包括气体分子之间没有相互作用力，气体分子的大小可以忽略不计，气体分子之间的碰撞是完全弹性碰撞等。这些假设使得阿伏加德罗定律的应用有一定的限制。

5. 阿伏加德罗定律的局限性：

阿伏加德罗定律对于高压、高温和低温下的气体不适用。在高压下，气体分子之间的相互作用力会变得显著，此时需要使用更为精确的状态方程。在低温下，气体分子之间的相互作用力也会变得显著，此时需要考虑气体的凝聚态性质。

综上所述，高一化学阿伏加德罗定律是描述气体性质和行为的重要定律。通过了解和应用阿伏加德罗定律，我们可以计算气体的各种性质和行为，从而更好地理解和研究气体的特性。

高一化学阿伏加德罗定律知识点总结 篇二

阿伏加德罗定律是化学中的一条重要定律，它描述了气体的性质和行为。下面是高一化学阿伏加德罗定律的一些关键知识点总结。

1. 阿伏加德罗定律的表达式：PV = nRT。

这个式子中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R表示气体常数，T表示气体的温度。这个定律说明了在一定温度和物质的量下，气体的压强和体积成正比。

2. 阿伏加德罗定律的单位：

在这个定律中，压强的单位可以是帕斯卡（Pa），体积的单位可以是升（L或dm^3），物质的量的单位可以是摩尔（mol），温度的单位可以是开尔文（K），气体常数的单位可以是焦耳每摩尔开尔文（J/(mol·K)）。

3. 阿伏加德罗定律的应用：

阿伏加德罗定律可以应用于计算气体的各种性质和行为。例如，可以使用这个定律来计算气体的压强、体积、温度和物质的量之间的关系。在化学实验中，可以使用这个定律来计算气体的物质的量。此外，阿伏加德罗定律还可以用于描述气体的状态方程。

4. 阿伏加德罗定律的假设：

阿伏加德罗定律的成立基于一些假设，包括气体分子之间没有相互作用力，气体分子的大小可以忽略不计，气体分子之间的碰撞是完全弹性碰撞等。这些假设使得阿伏加德罗定律的应用有一定的限制。

5. 阿伏加德罗定律的局限性：

阿伏加德罗定律对于高压、高温和低温下的气体不适用。在高压下，气体分子之间的相互作用力会变得显著，此时需要使用更为精确的状态方程。在低温下，气体分子之间的相互作用力也会变得显著，此时需要考虑气体的凝聚态性质。

综上所述，高一化学阿伏加德罗定律是描述气体性质和行为的重要定律。通过了解和应用阿伏加德罗定律，我们可以计算气体的各种性质和行为，从而更好地理解和研究气体的特性。

高一化学阿伏加德罗定律知识点总结 篇三

阿伏加德罗定律

1.决定一定量气体体积的主要因素是

A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间的平均距离的大小D.气体分子的种类

2.在同温同压下，同体积的下列气体，质量的是

A.O2B.N2C.Cl2D.CO2

3.下列说法正确的是

A.在常温常压下，11.2L氢气含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，1molH2含有的原子数为NA

C.32g氧气所含有的原子数为2NA

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

例1同温同压下，某瓶充满氧气质量为116g，充满二氧化碳质量为122g,充满A气体质量为114g，则A的相对分子质量为

A.28B.60C.32D.44

阿伏加德罗定律推论

阿伏加德罗定律揭示了温度(T)压强(P)分子数(N)或物质的量(n)气体体积(V)之间的联系，请推导：

(1)同T，P时，气体分子数与其体积间有何关系?

(2)同T，V时，气体分子数与其压强间有何关系?

阿伏加德罗定律的应用

1.确定气体的分子式

例2在一定温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后产生1体积气体A4和6体积气体B2，由此可以推断该气态化合物化学式为,这是根据定律和定律推断出来的。

练习：10ml气体A2与30ml气体B2化合生成20ml气体C(以上气体体积均在同温同压下测得)，则C的分子式可能为

例3在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为1×104Pa,如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa,此时容器内气体X的分子数约为

A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022

2.求气体的相对分子质量

证明：在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比，即M1/M2=ρ1/ρ2

我们知道空气的平均相对分子质量为29，它是如何求得的?(假设空气氮和氧的体积比为4：1)

Vm与M之间有何关系(提示：通过密度ρ找出他们之间的关系)

例419世纪，化学家对氧化锆(gao)的化学式有争议。经测定，锆Zr的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为

A.ZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2

练习：

1.在相同条件下，下列气体中，密度的是

A.氢气B.氧气C.氯气D.氩气

2.质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密闭容器中，在同温下，压强的是

A.H2B.O2C.CH4D.N2

3.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，则x：y的值可表示为

A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲与乙的分子个数之比

C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

4.同温同压下，若甲容器中H2和乙容器中NH3所含的原子个数相等，则甲容器与乙容器的体积比

A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3

5.在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A.气体分子的大小B.气体分子间距离的大小C.气体分子的质量D.分子数目的多少

6.同温同压下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的相对分子质量的关系是

A.M(A)>M(B)B.M(A)

7.同温同压下,等质量的二氧化碳和二氧化硫相比,下列叙述中正确的

A.密度之比为16:11B密度之比为11:16C.体积之比为11:16D.物质的量之比为16:11

8.在同温同压下,1molAr和1molF2具有相同的

A.质子数B.质量C.原子数D.体积

9.某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,则氢气的体积分数为

A.40%B.46%C.50%D.54%

10.在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子

A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:n

B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m:n

C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n

D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n

11.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等.其中正确的是

A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有③

12.同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的

(1)分子数之比为(2)原子数之比为

(3)质量之比为(4)物质的量之比为

(5)密度之比为(6)摩尔质量之比为

13.在250℃，101kPa条件下，将15LO2通入CO和H2的10L混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余的气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气体中

V(CO)=V(H2)=