高一化学必修一方程式归纳大全【优选3篇】

高一化学必修一方程式归纳大全 篇一

在高一化学的学习中，方程式是一个非常重要的概念。它们可以帮助我们描述化学反应的过程，并揭示反应物与产物之间的关系。在必修一的学习中，我们学习了许多不同类型的方程式。接下来，我将为大家归纳总结高一化学必修一的方程式，并对其进行详细解释。

首先，我们学习了化学方程式。化学方程式是描述化学反应过程的一种方法，由反应物和产物组成。例如，对于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应，方程式可以写为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。化学方程式中的箭头表示反应的方向，箭头的左边是反应物，箭头的右边是产物。

其次，我们学习了离子方程式。离子方程式是化学方程式的一种特殊形式，它将溶解在水中的离子化合物分解为离子。例如，对于氯化钠溶解在水中的反应，方程式可以写为：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)。离子方程式中的(s)表示固体，(aq)表示溶液中的离子。

接下来，我们学习了氧化还原反应的方程式。氧化还原反应是指电子在反应中的转移过程。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。例如，对于铁与铜(II)离子反应生成铜和铁(II)离子的反应，方程式可以写为：Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+。在这个反应中，铁被氧化为铁(II)离子，铜(II)离子被还原为铜。

最后，我们学习了酸碱中和反应的方程式。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，对于硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应，方程式可以写为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，生成的硫酸钠是盐，水是中和反应的产物。

综上所述，高一化学必修一中涉及了许多不同类型的方程式。通过学习这些方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程，并掌握化学方程式的写法和解读。通过实践和练习，我们可以进一步提高我们的化学知识和技能。

高一化学必修一方程式归纳大全 篇二

在高一化学的学习中，方程式是一个非常重要的概念。它们可以帮助我们描述化学反应的过程，并揭示反应物与产物之间的关系。在必修一的学习中，我们学习了许多不同类型的方程式。接下来，我将为大家继续归纳总结高一化学必修一的方程式，并对其进行详细解释。

首先，我们学习了氧化还原反应的方程式。氧化还原反应是指电子在反应中的转移过程。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。例如，对于铜与硫反应生成铜(II)硫化物的反应，方程式可以写为：Cu + S → CuS。在这个反应中，铜被氧化，硫被还原。

其次，我们学习了酸碱中和反应的方程式。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，对于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应，方程式可以写为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。在这个反应中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，生成的氯化钠是盐，水是中和反应的产物。

接下来，我们学习了氧化反应的方程式。氧化反应是指物质与氧气反应生成氧化物的反应。例如，对于铁与氧气反应生成三氧化二铁的反应，方程式可以写为：4Fe + 3O2 → 2Fe3O4。在这个反应中，铁被氧化为三氧化二铁。

最后，我们学习了简单的化学方程式。这些方程式描述了物质之间的简单反应关系。例如，对于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应，方程式可以写为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。在这个反应中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

综上所述，高一化学必修一中涉及了许多不同类型的方程式。通过学习这些方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程，并掌握化学方程式的写法和解读。通过实践和练习，我们可以进一步提高我们的化学知识和技能。

高一化学必修一方程式归纳大全 篇三

　　2017高一化学必修一方程式知识（一）

　　一、研究物质性质的方法和程序

　　1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

　　2.基本程序：

　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

　　二、钠及其化合物的性质：

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性质

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物质的量为中心的物理量关系

　　1.物质的量n(mol)=N/N(A)

　　2.物质的量n(mol)=m/M

　　3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

　　4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

　　五、胶体：

　　1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

　　2.胶体性质：

　　①丁达尔现象

　　②聚沉

　　③电泳

　　④布朗运动

　　3.胶体提纯：渗析

　　2017高一化学必修一方程式知识（二）

　　六、电解质和非电解质

　　1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

　　2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　3.离子方程式的书写：

　　①写：写出化学方程式

　　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

　　③生成难电离的物质(弱电解质)

　　④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

　　七、氧化还原反应

　　1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

　　2.(某元素)

　　3.氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　八、铁及其化合物性质

　　1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　②Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b)加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2.主要反应的化学方程式：

　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性质

　　1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　　①N2+O2放电===2NO

　　②2NO+O2=2NO2

　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工业制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的实验室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　②装置：与制O2相同

　　③收集方法：向下排空气法

　　④检验方法：

　　a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　　b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

　　4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

　　2017高一化学必修一方程式知识（三）

　　十、硫及其化合物的性质

　　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　　十一、镁及其化合物的性质

　　1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

　　2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

　　4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

　　5.海水中提取镁涉及反应：

　　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

　　十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

　　1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

　　2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

　　十三、常见物质俗名

　　①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4•7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4•5H2O;⑨石膏：CaSO4•2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O

　　十四、铝及其化合物的性质

　　1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　十五、硅及及其化合物性质

　　1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑