染雾化学实验报告范文5篇 篇一：酸碱中和反应实验报告
实验目的：
掌握酸碱中和反应的基本原理和实验操作方法。
实验器材：
试管、滴管、酚酞指示剂、盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水。
实验步骤：
1. 取两根试管，分别加入适量的盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 在试管中加入几滴酚酞指示剂。
3. 用滴管滴加盐酸溶液到氢氧化钠溶液中，同时观察试管中溶液的颜色变化。
4. 继续滴加盐酸溶液，直到溶液从红色变为无色，记录滴加的盐酸溶液的体积。
实验结果：
在滴加盐酸溶液的过程中，氢氧化钠溶液的颜色逐渐由红色变为无色。滴加的盐酸溶液体积为5mL。
实验原理：
酸碱中和反应是指酸和碱在一定量下反应生成盐和水的化学反应。在本实验中，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在中性或碱性溶液中呈现无色。因此，当盐酸和氢氧化钠溶液都加入试管后，滴加盐酸溶液时，溶液会从红色逐渐变为无色，表示酸碱中和反应完成。
实验结论：
根据实验结果和原理分析，盐酸和氢氧化钠溶液发生了酸碱中和反应，生成了氯化钠和水。
实验意义：
酸碱中和反应是化学反应的基本类型之一，它在生活和工业生产中都有广泛的应用。通过本实验的操作，可以帮助学生理解酸碱中和反应的基本原理和实验方法，并培养学生的实验操作能力和观察记录能力。
化学实验报告范文5篇 篇二：金属活动性实验报告
实验目的：
观察不同金属与酸反应的活动性差异，并了解金属活动性的相对顺序。
实验器材：
锌片、铜片、镁片、硫酸、盐酸、滴管、试管。
实验步骤：
1. 取三个试管，分别加入适量的硫酸、盐酸和蒸馏水。
2. 在第一个试管中加入一块锌片，观察反应过程。
3. 在第二个试管中加入一块铜片，观察反应过程。
4. 在第三个试管中加入一块镁片，观察反应过程。
实验结果：
1. 当锌片与硫酸反应时，溶液中会产生气泡，并伴有白色气体的释放。
2. 当铜片与盐酸反应时，溶液中会产生气泡，但没有其他显著变化。
3. 当镁片与蒸馏水反应时，溶液中会产生气泡，并伴有气味的释放。
实验原理：
金属活动性是指金属元素和酸反应时的反应性能。在本实验中，锌片与硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜片与盐酸反应生成氢气和盐酸铜，镁片与蒸馏水反应生成氢气和氧化镁。根据反应过程和产物的形成情况，可以判断金属的活动性。活动性较高的金属在与酸反应时会产生较强的化学反应，释放出较多的气体。
实验结论：
根据实验结果和原理分析，锌的活动性较高，铜的活动性较低，镁的活动性介于锌和铜之间。因此，锌的活动性最强，铜的活动性最弱。
实验意义：
金属活动性是化学中重要的概念之一，对于理解金属与酸反应的特点和金属的化学性质具有重要意义。通过本实验的操作，可以帮助学生观察和比较不同金属与酸反应的活动性差异，加深对金属活动性的理解。
化学实验报告范文5篇 篇三
【#报告# 导语】在人们越来越注重自身素养的今天，我们都不可避免地要接触到报告，报告具有语言陈述性的特点。以下是©整理的化学实验报告范文，欢迎阅读！1.化学实验报告范文
实验步骤
（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。
（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。（该步骤实验可以反复多次）
（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：
（1）木条不复燃
（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃
（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然
（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解
（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量
2.化学实验报告范文
实验名称
探究化学反应的限度
实验目的
1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程
1.实验步骤。
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论
1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?
2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?
3.化学实验报告范文
实验名称
用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、实验器材：
药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤：
1．检查仪器、药品。
2．做好用排水法收集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空。
3．用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好。
4．将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5．用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6．观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7．清洗仪器，整理复位。
4.化学实验报告范文
实验1
用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约15分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。
实验2
取水方式同实验一。在达到沸点后，加入适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验1同一时间高，溶液清澈透明（比同一时间透明），并且体积越来越多（比实验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。
总结一下实验一，二：
1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。
2.从实验2，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2高的原因，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。
几句报告外面的话：
1.水面漂浮物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。
2.关于氢氧化钙个性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就激动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子激动，他反而越冷静，越喜欢独处的美，于是自己生活不受打扰，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是自己。
3.关于氢氧化钙特殊性质的科学说法（引）：
为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降？
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。
对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)212H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
5.化学实验报告范文
一、实验目的：
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：
1、溶解：
①称取约4g粗盐。
②用量筒量取约12ml蒸馏水。
③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。
2、过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
3、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
