染雾高二化学必修二知识点归纳总结 篇一
在高二化学必修二的学习中，我们学习了许多重要的知识点，这些知识点对我们理解化学的基本概念和原理非常重要。下面我将对这些知识点进行归纳总结。
首先，我们学习了化学反应的速率和平衡。在化学反应速率的研究中，我们了解了速率的定义、速率与浓度的关系、速率与反应物浓度的指数关系等。同时，我们还学习了影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。在化学反应平衡的学习中，我们了解了平衡的条件、平衡常数的定义和计算方法，以及平衡常数与反应物浓度的关系。此外，我们还学习了如何通过改变温度、压力和浓度来影响化学反应的平衡。
其次，我们学习了电化学。在电化学中，我们学习了电解池和电池的基本概念，了解了电解质溶液中的离子运动规律，以及电解质溶液中电离和非电离物质的区别。我们还学习了电解质溶液的导电性和电解质溶液的电解质浓度与电导率的关系。此外，我们还学习了电化学反应的方程式和电极反应的规律，以及电池的工作原理和电池的种类。
最后，我们学习了化学实验和化学计算。在化学实验中，我们学习了实验的基本操作技能，以及实验中的安全注意事项。我们还学习了如何记录实验数据和实验结果的处理方法。在化学计算中，我们学习了化学方程式的平衡计算、物质的量计算、浓度计算等。我们还学习了气体的理想气体状态方程、溶液的浓度计算、酸碱中和反应的计算等。
总的来说，高二化学必修二的学习内容非常丰富，我们学习了化学反应的速率和平衡、电化学和化学实验和计算等知识点。这些知识点对我们理解化学的基本概念和原理非常重要，对我们今后的学习和工作都有很大的帮助。
高二化学必修二知识点归纳总结 篇二
在高二化学必修二的学习中，我们学习了许多重要的知识点，这些知识点对我们理解化学的基本概念和原理非常重要。下面我将对这些知识点进行归纳总结。
首先，我们学习了化学键和分子结构。在化学键的学习中，我们了解了离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。同时，我们还学习了分子结构的表示方法，如刘威图、分子式和结构式等。在分子结构的学习中，我们了解了分子的三维结构、共面性和空间构型等。此外，我们还学习了分子极性和分子间力的作用。
其次，我们学习了溶液的浓度和溶解度。在浓度的学习中，我们了解了溶液的定义和浓度的计算方法。我们还学习了溶解度的定义和溶解度与温度的关系。在溶解度的学习中，我们了解了饱和溶液和过饱和溶液的概念，以及溶解度曲线的特点和应用。
最后，我们学习了化学反应的热力学。在热力学的学习中，我们了解了内能、焓和熵的定义和计算方法。我们还学习了化学反应焓变和熵变的计算，以及自由能变化的判断。在化学反应热力学的学习中，我们了解了吉布斯自由能和反应的可逆性、放热性和放熵性等。
总的来说，高二化学必修二的学习内容非常丰富，我们学习了化学键和分子结构、溶液的浓度和溶解度，以及化学反应的热力学等知识点。这些知识点对我们理解化学的基本概念和原理非常重要，对我们今后的学习和工作都有很大的帮助。
高二化学必修二知识点归纳总结 篇三
化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
高二化学必修二知识点归纳总结 篇四
浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
高二化学必修二知识点归纳总结 篇五
混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
高二化学必修二知识点归纳总结 篇六
有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（XX）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9、3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
