高一下学期化学知识点归纳总结(实用3篇)

高一下学期化学知识点归纳总结 篇一

高一下学期化学知识点归纳总结

在高一下学期的化学学习中，我们学习了许多重要的知识点，包括化学反应、化学平衡、酸碱溶液等。下面我将对这些知识点进行归纳总结，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这些知识。

一、化学反应

化学反应是物质发生变化的过程。在化学反应中，原有物质被称为反应物，新生成的物质被称为生成物。在化学反应中，我们需要了解以下几个重要的概念：

1. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。合成反应是指两种或两种以上物质生成一种新的物质；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上物质；置换反应是指一种物质中的原子或离子被另一种原子或离子替代；双替反应是指两种物质中的原子或离子交换位置。

2. 反应方程式：反应方程式用化学符号表示化学反应的过程。在反应方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。反应方程式的平衡是指反应物和生成物的物质量在反应过程中保持不变。

3. 化学计量：化学计量是指在反应过程中，反应物和生成物之间的物质量关系。根据化学计量的原理，我们可以计算出反应物的量、生成物的量以及反应的理论产率。

二、化学平衡

化学平衡是指在特定条件下，反应物和生成物之间的物质量保持不变的状态。化学平衡的特点包括以下几个方面：

1. 平衡常数：平衡常数是指在化学反应中，反应物和生成物之间的浓度之比。平衡常数的大小决定了反应的偏向性，当平衡常数大于1时，反应偏向生成物的方向；当平衡常数小于1时，反应偏向反应物的方向。

2. 平衡浓度：平衡浓度是指在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度。根据平衡浓度的变化，我们可以确定反应的平衡位置和平衡浓度的变化趋势。

3. 影响平衡的因素：影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度等。温度的升高会使平衡位置向右移动，而温度的降低会使平衡位置向左移动；压力的升高会使平衡位置向物质分压较小的一侧移动，而压力的降低会使平衡位置向物质分压较大的一侧移动；浓度的升高会使平衡位置向物质浓度较小的一侧移动，而浓度的降低会使平衡位置向物质浓度较大的一侧移动。

三、酸碱溶液

酸碱溶液是指具有酸性或碱性的溶液。在酸碱溶液的学习中，我们需要了解以下几个重要的知识点：

1. 酸碱的定义：根据不同的理论，酸碱的定义有Arrhenius理论、Bronsted-Lowry理论和Lewis理论等。Arrhenius理论认为酸是产生H+离子的物质，碱是产生OH-离子的物质；Bronsted-Lowry理论认为酸是可以给出H+离子的质子供体，碱是可以接受H+离子的质子受体；Lewis理论认为酸是可以接受电子对的物质，碱是可以给出电子对的物质。

2. pH值和pOH值：pH值是酸碱溶液中酸性或碱性程度的指标，其定义为负对数的离子浓度。pOH值是酸碱溶液中碱性程度的指标，其定义为负对数的OH-离子浓度。

3. 中和反应：中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应生成盐和水的过程。在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水。

通过对高一下学期化学知识点的归纳总结，我们可以更加清晰地了解和掌握这些重要的知识，为进一步的学习打下坚实的基础。

高一下学期化学知识点归纳总结 篇二

高一下学期化学知识点归纳总结

高一下学期的化学学习中，我学到了许多重要的知识点，包括化学键、化合价、化学式和化学反应速率等。下面我将对这些知识点进行归纳总结，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这些知识。

一、化学键

化学键是指原子之间相互吸引而形成的连接，共有三种类型的化学键：离子键、共价键和金属键。

1. 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的。在离子化合物中，正离子和负离子以离子键相连，形成晶体结构。

2. 共价键：共价键是由原子之间共享电子而形成的。在共价化合物中，原子通过共享电子形成共价键，共享电子对分布在原子间形成共价键。

3. 金属键：金属键是由金属原子之间的金属键相互吸引而形成的。在金属中，金属原子通过金属键相连，形成金属晶体。

二、化合价

化合价是指元素在化合物中的价态或化合价。化合价可以通过元素的化合价规则来确定。

1. 单质的化合价：单质的化合价等于元素的氧化数。氧化数是指元素失去或获得电子的数量。

2. 有机化合物的化合价：有机化合物的化合价等于元素的电负性。电负性是指元素对电子的亲和力，电负性较高的元素具有更高的化合价。

3. 多价元素的化合价：多价元素的化合价不固定，可以根据实际情况来确定。

三、化学式

化学式是指化合物中元素的种类和数量的表示方式。化学式可以分为分子式和离子式。

1. 分子式：分子式表示分子中原子的种类和数量。在分子式中，原子通过化学键相连，形成分子。

2. 离子式：离子式表示离子中离子的种类和数量。在离子式中，离子通过离子键相连，形成离子晶体。

四、化学反应速率

化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。化学反应速率可以通过反应物浓度的变化来确定。

1. 反应速率的计算：反应速率可以使用反应物浓度随时间的变化率来计算。反应速率越大，反应物的浓度下降越快。

2. 影响反应速率的因素：影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。温度的升高会加快反应速率，浓度的增加会加快反应速率，压力的增加会加快气体反应的速率，催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。

通过对高一下学期化学知识点的归纳总结，我们可以更加全面地了解和掌握这些重要的知识，为进一步的学习打下坚实的基础。希望大家能够加强对这些知识的学习和理解，为化学学科的深入学习奠定坚实的基础。

高一下学期化学知识点归纳总结 篇三

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：①氧化反应： (产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

(3)聚合反应：

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机

溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)

不能使酸性高锰酸钾褪色

(2)取代反应

① + Br2 + HBr

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+ HONO2 + H2O

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1) 乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=

2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

(2) 乙醇的氧化反应★

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=

2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=

2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

六、乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要化学性质

(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2) 乙酸的酯化反应

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂