染雾高三化学重要知识点总结 篇一
高三化学是高中化学学习的最后一年，也是化学知识应用的一个关键阶段。在这一年，学生需要对之前学过的化学知识进行总结和复习，并且掌握一些重要的知识点。本文将对高三化学的重要知识点进行总结，包括化学反应、化学键、电化学等内容。
化学反应是高三化学中的重要内容之一。在高三化学中，学生需要掌握化学反应的基本类型和特点。化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、络合反应等。氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，其中涉及到电子的转移。酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的反应。络合反应是指有机物或无机物与金属离子形成络合物的反应。掌握这些化学反应的类型和特点对于理解化学反应的机理和进行实验操作都非常重要。
化学键是高三化学中的另一个重要知识点。化学键是指原子之间相互连接的力。化学键的类型有共价键、离子键、金属键等。共价键是由两个非金属原子间的电子共享形成的，共享电子的数目决定了共价键的性质。离子键是由金属原子和非金属原子之间的电子转移形成的，电子转移后形成的离子之间通过静电吸引力相互连接。金属键是由金属原子之间的电子云形成的，金属键是金属物质的特有性质之一。理解化学键的类型和性质对于理解物质的性质和反应机理都非常重要。
电化学是高三化学中的另一个重要知识点。电化学是研究化学反应中电子转移的学科。电化学重点研究电解质溶液的性质和电解质溶液中的化学反应。其中，重要的概念包括电解质、电解质溶液、电解和电解质溶液中的化学反应。掌握电化学的基本概念和原理对于理解电化学的实验操作和工业应用都非常重要。
总之，高三化学中的重要知识点包括化学反应、化学键和电化学等内容。掌握这些知识点对于高三化学的学习和考试都非常重要。学生应该通过理论学习和实验操作相结合的方式来掌握这些知识点，并且进行反复的复习和巩固。只有深入理解这些知识点，并且能够熟练运用，才能在高三化学中取得好的成绩。
高三化学重要知识点总结 篇二
高三化学是高中化学学习的最后一年，也是化学知识应用的一个关键阶段。在这一年，学生需要对之前学过的化学知识进行总结和复习，并且掌握一些重要的知识点。本文将对高三化学的重要知识点进行总结，包括化学方程式、化学平衡、溶液和酸碱等内容。
化学方程式是高三化学中的重要内容之一。化学方程式是描述化学反应的一种方式，可以通过化学方程式来表示反应物和生成物之间的化学变化。化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息。在高三化学中，学生需要掌握化学方程式的写法和平衡化学方程式的方法。平衡化学方程式是指反应物和生成物的摩尔比例是固定的，化学方程式中的物质的个数和类型必须保持不变。掌握化学方程式的写法和平衡化学方程式的方法对于理解化学反应的机理和进行实验操作都非常重要。
化学平衡是高三化学中的另一个重要知识点。化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的物质的摩尔比例保持不变。化学平衡的条件包括温度、压力和浓度等因素。在高三化学中，学生需要了解化学平衡的基本原理和平衡常数的计算方法。平衡常数是描述化学平衡程度的一个物理量，通过平衡常数可以判断化学反应的方向和平衡位置。理解化学平衡的基本原理和计算方法对于理解化学反应的机理和进行实验操作都非常重要。
溶液和酸碱是高三化学中的另两个重要知识点。溶液是指溶质在溶剂中均匀分布的体系。溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。饱和溶液是指溶液中溶质的溶解度达到最大值的溶液。过饱和溶液是指溶液中溶质的溶解度超过了最大值的溶液。稀溶液是指溶质的溶解度很小的溶液。酸碱是指能够释放或者接受质子的物质。酸碱反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的反应。了解溶液和酸碱的性质对于理解物质的性质和反应机理都非常重要。
总之，高三化学中的重要知识点包括化学方程式、化学平衡、溶液和酸碱等内容。掌握这些知识点对于高三化学的学习和考试都非常重要。学生应该通过理论学习和实验操作相结合的方式来掌握这些知识点，并且进行反复的复习和巩固。只有深入理解这些知识点，并且能够熟练运用，才能在高三化学中取得好的成绩。
高三化学重要知识点总结 篇三
【#高三# 导语】高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择，是否考虑清楚了？这对于没有社会经验的学生来说，无疑是个困难的想选择。如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！©高三频道为各位同学整理了《高三化学重要知识点总结》，希望你努力学习，圆金色六月梦！1.摩尔是物质的量的单位
2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：
1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误，
如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
一、高中化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
五、常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中的"不"15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
