染雾高一化学必修二元素周期表知识点总结 篇一
元素周期表是化学中最重要的基础知识之一，它是化学元素按照一定规律排列的表格。本文将总结高一化学必修二中与元素周期表相关的知识点，以帮助学生更好地理解和掌握这一内容。
首先，我们需要了解元素周期表的组成。元素周期表由一系列水平排列的横行（称为周期）和垂直排列的纵列（称为族）组成。每个元素周期表中的方格代表一个化学元素，方格中的数据包括元素的原子序数（即元素的编号）、元素的原子量（即元素的相对原子质量）和元素的化学符号（通常是拉丁文缩写）等。
其次，我们需要了解元素周期表的周期性规律。在元素周期表中，从左至右的周期性变化被称为周期，而从上至下的周期性变化被称为族。元素周期表的周期性规律主要体现在原子半径、电离能、电负性和金属性等方面。原子半径是指元素中心原子核与最外层电子轨道的距离，一般情况下，原子半径随着周期数的增加而减小，随着族数的增加而增大。电离能是指从一个原子或离子中移去一个电子所需的能量，一般情况下，电离能随着周期数的增加而增大，随着族数的增加而减小。电负性是指一个原子对共价键中电子的吸引能力，一般情况下，电负性随着周期数的增加而增大，随着族数的增加而减小。金属性是指元素的化学性质和物理性质，一般情况下，金属性随着周期数的增加而减弱，随着族数的增加而增强。
最后，我们需要了解元素周期表中的分区。元素周期表可以分为s区、p区、d区和f区。s区包括第1和第2周期的元素，这些元素的最外层电子都在s轨道中。p区包括第13至18周期的元素，这些元素的最外层电子都在p轨道中。d区包括第3至12周期的元素，这些元素的最外层电子都在d轨道中。f区包括稀土和超铀元素，这些元素的最外层电子都在f轨道中。
总之，元素周期表是化学中的基础知识，掌握元素周期表的组成、周期性规律和分区是理解化学元素的性质和反应的关键。希望通过本文的总结，能够帮助高一化学学生更好地掌握这一知识点。
高一化学必修二元素周期表知识点总结 篇二
元素周期表是化学中最重要的工具之一，它是由化学元素按照一定规律排列而成的表格。本文将总结高一化学必修二中与元素周期表相关的知识点，以帮助学生更好地理解和掌握这一内容。
首先，我们需要了解元素周期表的基本结构。元素周期表由一系列水平排列的周期和垂直排列的族组成。周期数代表元素的原子层次数，族数代表元素的最外层电子数。元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡元素。此外，周期表中还包括稀有气体（位于第18族）和稀土元素（位于f区）。
其次，我们需要了解元素周期表中元素的基本信息。每个元素周期表中的方格包含了元素的原子序数、元素的原子量和元素的化学符号。原子序数是元素的编号，原子量是元素的相对原子质量，化学符号是元素的拉丁文缩写。掌握这些基本信息可以帮助我们更好地理解元素的性质和反应。
元素周期表中的元素还可以按照一定的规律进行分类。一般来说，元素可以分为金属、非金属和过渡元素。金属元素具有良好的导电性、热导性和延展性等特点，主要位于周期表的左侧。非金属元素则相对脆弱，导电性和热导性较差，主要位于周期表的右侧。过渡元素则位于周期表的中间，具有独特的性质，常常用于催化剂和合金等领域。
最后，我们需要了解元素周期表的周期性规律。元素周期表的周期性规律主要体现在原子半径、电离能、电负性和金属性等方面。原子半径随着周期数的增加而减小，随着族数的增加而增大。电离能随着周期数的增加而增大，随着族数的增加而减小。电负性随着周期数的增加而增大，随着族数的增加而减小。金属性随着周期数的增加而减弱，随着族数的增加而增强。
总之，元素周期表是化学中的基础知识，掌握元素周期表的结构、元素的基本信息、元素的分类和周期性规律是理解化学元素的性质和反应的关键。希望通过本文的总结，能够帮助高一化学学生更好地掌握这一知识点。
高一化学必修二元素周期表知识点总结 篇三
一、元素周期表（元素周期表的结构）1. 原子序数：
按照元素在周期表中的 顺序 给元素编号，得到原子序数。
2. 原子序数与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数
二、元素周期表的结构
1.周期
周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个 周期 ，故元素周期表共有7个周期;
(2)周期的分类
第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8， 短周期；
第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。
此外：
镧系元素 57La～71Lu 15种元素 第六周期，IB族;
锕系元素 89A
超铀元素 92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );
(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族
原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示;
(2)族的分类
长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;
族类ABⅧ0
族数7711
族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO
列序号1、2、13、14、
15、16、173、4、5、6、
7、11、128、9、1018
(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
(4)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数
(5)族的别称
ⅠA称为 碱金属 元素
ⅡA称为 碱土金属 元素
ⅣA称为 碳族元素
ⅤA称为 氮族 元素
ⅥA称为 氧族 元素
ⅦA称为 卤族 元素
零族称为稀有气体元素
3.编排原则
①.按 原子序数 递增的顺序从左到右排列
②.将电子层数相同 元素排成一个横行
③.把最外电子数相同的元素排成一个纵行
