染雾高中化学知识点归纳总结 篇一
高中化学是一门综合性的学科，涉及到许多重要的知识点。在高中化学的学习中，我们需要掌握并理解这些重要的知识点，才能更好地应对考试和实际应用。下面是一些高中化学的重要知识点的归纳总结。
1. 原子结构：原子是化学物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2. 元素和化合物：元素由同一种原子组成，化合物由不同种类的原子组成。元素可以通过化学反应转化为其他元素，化合物可以通过化学反应分解为元素。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。离子键是由正负电荷吸引而形成的，共价键是由共享电子形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
4. 化学反应：化学反应是物质转化的过程。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。在化学反应中，质量守恒定律和能量守恒定律始终成立。
5. 配位化学：配位化学研究的是配位化合物的性质和反应。配位化合物是由一个中心金属离子和配体组成的。配体通过配位键与中心金属离子相连，形成配位化合物。
6. 化学平衡：化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应依然在进行。化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来调节。
7. 酸碱和pH值：酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。pH值用于表示溶液的酸碱性，pH值越低表示溶液越酸，pH值越高表示溶液越碱。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给出电子的物质。
以上是高中化学的一些重要知识点的归纳总结。掌握这些知识点，可以帮助我们更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。
高中化学知识点归纳总结 篇二
高中化学是一门重要的科学学科，涉及到许多基础的知识点。在高中化学的学习中，我们需要掌握并理解这些知识点，才能更好地应对考试和实际应用。下面是一些高中化学的重要知识点的归纳总结。
1. 化学元素与周期表：化学元素是构成物质的基本单位。元素按照原子序数的大小排列在周期表中。周期表分为主族元素和过渡元素，主族元素的化学性质更加活泼。
2. 化学键与分子：化学键是原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键等。分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的。
3. 化学反应与化学方程式：化学反应是物质转化的过程，可以用化学方程式来表示。化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
4. 酸碱与中性物质：酸是能够释放出H+离子的物质，碱是能够释放出OH-离子的物质，中性物质不具有酸碱性。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给出电子的物质。
6. 化学平衡与平衡常数：化学反应在一定条件下可以达到动态平衡的状态。平衡常数用于表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度之间的关系。
7. 配位化学与配位化合物：配位化学研究的是配位化合物的性质和反应。配位化合物是由一个中心金属离子和配体组成的。
8. 有机化学与有机化合物：有机化学研究的是含碳的化合物。有机化合物的特点是碳原子与其他原子通过共价键连接。
以上是高中化学的一些重要知识点的归纳总结。通过掌握这些知识点，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。在学习过程中，我们还应注重实践和应用，通过实验和实际问题的解决来巩固和拓展化学知识。
高中化学知识点归纳总结 篇三
高中化学必备知识点归纳总结
总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，不如我们来制定一份总结吧。总结怎么写才能发挥它的作用呢？下面是小编帮大家整理的高中化学必备知识点归纳总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高中化学必备知识点归纳总结1
氧化剂、还原剂之间反应规律
(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。
(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
(7)变价金属元素，一般处于最高价时的'氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
高中化学必备知识点归纳总结2
离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、与OH-不能大量共存的离子
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
5、氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂;
得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂;
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
