染雾高一化学必修一知识点总结归纳 篇一
化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，它是实验性科学和理论性科学的结合。在高一的化学学习中，必修一是化学的基础课程，它主要介绍了物质的基本分类、元素、化合物以及化学方程式等知识点。下面将对这些知识点进行总结归纳。
一、物质的基本分类
物质是构成一切事物的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。纯物质又可以分为元素和化合物。
1. 元素
元素是由同种原子组成的纯物质。元素可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）和氮气（N2）等。元素可以进一步分为金属元素和非金属元素。
2. 化合物
化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学方法结合而成的纯物质。化合物可以用化学式来表示，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。化合物有固定的化学组成和固定的化学结构。
二、元素的周期表
元素的周期表是根据元素的原子序数和元素性质的周期性规律进行排列的。周期表的主体是元素周期表，分为7个周期和18个族。周期表中的元素按照原子序数从小到大排列，同时也按照元素的性质进行了分类。
1. 元素的周期性规律
元素的周期性规律主要包括原子半径、电离能、电负性和原子价态等性质的周期性变化。这些性质的周期性变化对于理解元素的性质和化学反应具有重要的指导作用。
2. 元素的族性质
元素周期表中的元素按照性质的相似性分为不同的族。常见的族包括碱金属族、碱土金属族、卤族和稀有气体族等。不同族的元素具有相似的化学性质和反应规律。
三、化学方程式
化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方式，它由反应物、生成物和化学反应符号组成。化学方程式可以反映化学反应中物质的质量关系和能量变化。
1. 逆反应和平衡反应
化学反应可以是可逆的，即反应物可以生成生成物，同时生成物也可以再次反应生成反应物。平衡反应是指化学反应在达到一定条件下形成动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
2. 化学方程式的平衡
化学方程式的平衡是指在化学反应中物质的质量和能量保持不变。平衡反应可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调节。
通过对这些知识点的总结归纳，我们可以更好地理解和掌握化学的基础知识，为高中化学的学习打下坚实的基础。
高一化学必修一知识点总结归纳 篇二
化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，它是实验性科学和理论性科学的结合。在高一的化学学习中，必修一是化学的基础课程，它主要介绍了物质的基本分类、元素、化合物以及化学方程式等知识点。下面将对这些知识点进行总结归纳。
一、物质的基本分类
物质是构成一切事物的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。纯物质又可以分为元素和化合物。
1. 元素
元素是由同种原子组成的纯物质。元素可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）和氮气（N2）等。元素可以进一步分为金属元素和非金属元素。
2. 化合物
化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学方法结合而成的纯物质。化合物可以用化学式来表示，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。化合物有固定的化学组成和固定的化学结构。
二、元素的周期表
元素的周期表是根据元素的原子序数和元素性质的周期性规律进行排列的。周期表的主体是元素周期表，分为7个周期和18个族。周期表中的元素按照原子序数从小到大排列，同时也按照元素的性质进行了分类。
1. 元素的周期性规律
元素的周期性规律主要包括原子半径、电离能、电负性和原子价态等性质的周期性变化。这些性质的周期性变化对于理解元素的性质和化学反应具有重要的指导作用。
2. 元素的族性质
元素周期表中的元素按照性质的相似性分为不同的族。常见的族包括碱金属族、碱土金属族、卤族和稀有气体族等。不同族的元素具有相似的化学性质和反应规律。
三、化学方程式
化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方式，它由反应物、生成物和化学反应符号组成。化学方程式可以反映化学反应中物质的质量关系和能量变化。
1. 逆反应和平衡反应
化学反应可以是可逆的，即反应物可以生成生成物，同时生成物也可以再次反应生成反应物。平衡反应是指化学反应在达到一定条件下形成动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
2. 化学方程式的平衡
化学方程式的平衡是指在化学反应中物质的质量和能量保持不变。平衡反应可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调节。
通过对这些知识点的总结归纳，我们可以更好地理解和掌握化学的基础知识，为高中化学的学习打下坚实的基础。
高一化学必修一知识点总结归纳 篇三
一、化学实验安全
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物。
三、离子检验
离子，所加试剂，现象，离子方程式
Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓
高一化学必修一知识点总结归纳 篇四
氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2
闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：
2Na+Cl2===（点燃）2NaCl
2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3
Cu+Cl2===（点燃）CuCl2
Cl2+H2===（点燃）2HCl
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
高一化学必修一知识点总结归纳 篇五
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为氧化物,Al(OH)3为氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。
高一化学必修一知识点总结归纳 篇六
一、研究物质性质的方法和程序
1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2、基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3、制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1、物质的量n(mol)=N/N(A)
2、物质的量n(mol)=m/M
3、标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4、溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体：
1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2、胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3、胶体提纯：渗析
