染雾高一必修二化学知识点总结 篇一
一、化学元素及周期表
1. 元素的概念：由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的物质。
2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
3. 原子序数和原子量：原子序数为元素在周期表中的位置，原子量为一个原子的质量。
4. 周期表的组成：周期表按照元素的原子序数排列，分为周期和族。周期对应原子壳层，族对应元素的性质。
二、化学键和化学方程式
1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：由正负电荷吸引而形成的化学键。
3. 共价键：由电子的共享形成的化学键。
4. 金属键：金属中的原子通过电子云的共享形成的化学键。
5. 化学方程式的表示：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
三、化学反应和化学计量
1. 化学反应的表示：化学反应可以通过化学方程式来表示。
2. 反应物和生成物的摩尔比：化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比。
3. 反应的限量和过量：在化学反应中，反应物的摩尔比决定了反应的限量和过量。
4. 摩尔质量和摩尔体积：摩尔质量是一个物质的摩尔质量，摩尔体积是一个气体的摩尔体积。
四、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的特征：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
2. 氧化和还原的定义：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3. 氧化还原反应的表示：氧化还原反应可以通过氧化数的变化和电子的转移来表示。
五、物质的组成和结构
1. 物质的组成：物质可以由不同的原子或分子组成。
2. 原子和分子的组成：原子由质子、中子和电子组成，分子由原子通过共价键连接而成。
3. 物质的结构：物质的结构可以通过分子式、结构式和空间构型来表示。
总结：高一必修二化学的知识点主要包括化学元素及周期表、化学键和化学方程式、化学反应和化学计量、氧化还原反应以及物质的组成和结构等内容。通过掌握这些知识点，可以对化学的基本概念和原理有一个全面的了解，并为高中化学学习的深入打下坚实的基础。
高一必修二化学知识点总结 篇二
一、化学反应速率
1. 化学反应速率的定义：化学反应速率是指反应物消耗或生成的物质在单位时间内的变化量。
2. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、物质状态、催化剂等因素都会影响化学反应速率。
3. 反应速率的表达式：反应速率可以通过反应物浓度和生成物浓度的变化率来表示。
二、化学平衡
1. 化学平衡的特征：在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持稳定，但并不意味着反应停止。
2. 平衡常数和平衡定律：平衡常数是指在特定温度下反应物浓度和生成物浓度的比值。平衡定律描述了反应物和生成物浓度的关系。
3. 影响化学平衡的因素：温度、压力和浓度的变化都会对化学平衡产生影响。
三、溶液的浓度和溶度
1. 溶液的浓度：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对含量。
2. 溶度的概念：溶度是指溶剂中能溶解的最大溶质量。
3. 浓度的计算：浓度可以通过溶质的质量或体积与溶剂的质量或体积的比值来计算。
四、酸碱中和反应
1. 酸碱溶液的定义：酸溶液含有H+离子，碱溶液含有OH-离子。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液反应生成盐和水的反应。
3. pH值和酸碱指示剂：pH值是酸碱溶液酸碱强度的测量指标，酸碱指示剂可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
五、氧化还原反应的应用
1. 电化学反应：氧化还原反应可以用于电池和电解质的反应。
2. 金属腐蚀和防护：金属在氧化还原反应中发生腐蚀，可以通过防腐涂层和防腐剂来保护。
3. 燃烧和环境保护：燃烧是一种氧化还原反应，需要注意环境保护和能源利用。
总结：高一必修二化学的知识点主要涵盖化学反应速率、化学平衡、溶液的浓度和溶度、酸碱中和反应以及氧化还原反应的应用等内容。通过学习这些知识，可以了解化学反应的速率和平衡、溶液的浓度和酸碱性质以及氧化还原反应的应用，为进一步学习化学提供基础。
高一必修二化学知识点总结 篇三
【#高一# 导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。©高一频道为正在努力学习的你整理了《高一必修二化学知识点总结》，希望对你有帮助！1.高一必修二化学知识点总结
工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。
2.高一必修二化学知识点总结
富集在海水中的元素——氯
1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂粉精。
6、检验溶液中的Cl—，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
3.高一必修二化学知识点总结
氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，
常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。
4.高一必修二化学知识点总结
化学计量在实验中的应用
1、注意“同种微粒公式算”的途径
2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）
3、CB误差分析法
①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4、稀释或浓缩定律
C浓BV浓体=C稀BV稀体
5、CB、ω、S之间换算式：
CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）
6、CB配制一般操作
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
5.高一必修二化学知识点总结
键型离子键共价键
概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子阴、
成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
