染雾初三化学知识点大全总结 篇一
初三化学知识点大全总结
化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。在初三化学学习中，我们主要学习了一些基础的化学知识，包括物质的分类、化学式与化合价、化学反应和溶液等方面。下面就对这些知识进行总结。
一、物质的分类
物质是由原子或分子构成的，根据其组成和性质的不同，可以分为单质和化合物。
1. 单质：由同种原子组成的物质，如金、银、铜等。
2. 化合物：由不同种原子化合而成的物质，如水、二氧化碳等。
二、化学式与化合价
化学式用来表示化合物中各种元素的种类和数量。常见的化学式有分子式和结构式。
1. 分子式：用元素符号和下标表示化合物中各种元素的数量，如H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
2. 结构式：用线条和点表示化合物中原子之间的连接和排列关系，如H-O-H表示水分子中氢原子与氧原子的连接关系。
化合价是原子在化合物中的结合能力。常见的化合价有正价、负价和最多价。
1. 正价：表示原子倾向于失去几个电子，如钠的化合价为+1。
2. 负价：表示原子倾向于获得几个电子，如氯的化合价为-1。
3. 最多价：表示原子能够同时失去或获得几个电子，如氧的最多价为-2。
三、化学反应
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式和常见的化学反应类型。
1. 化学方程式：用化学式表示化学反应的过程，如2H2+O2→2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
2. 化学反应类型：
a. 氧化反应：物质与氧气反应，产生氧化物，如燃烧反应。
b. 还原反应：氧化物与物质反应，还原为原来的物质，如金属与酸反应。
c. 酸碱中和反应：酸与碱反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
d. 气体的生成与消耗：气体的生成和消耗反应，如酸与碳酸氢盐反应生成二氧化碳气体。
四、溶液
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，常见的溶液类型有饱和溶液、浓溶液和稀溶液。
1. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液。
2. 浓溶液：溶质质量占溶液总质量的比例较大的溶液。
3. 稀溶液：溶质质量占溶液总质量的比例较小的溶液。
初三化学知识点大全总结 篇二
初三化学知识点大全总结
化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。在初三化学学习中，我们还学习了一些其他的化学知识，包括离子的形成、电化学和化学实验等方面。下面就对这些知识进行总结。
一、离子的形成
离子是带电的原子或原子团。离子的形成有以下几种方式：
1. 阳离子：原子失去一个或多个电子形成的带正电荷的离子，如钠离子Na+。
2. 阴离子：原子获得一个或多个电子形成的带负电荷的离子，如氯离子Cl-。
3. 多价离子：原子失去或获得多个电子形成的离子，如铁离子Fe2+和Fe3+。
二、电化学
电化学是研究电能与化学能之间相互转换的科学。主要包括电解和电池两个方面。
1. 电解：利用电能使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应，分解成单质或化合物。
2. 电池：利用化学能转化为电能的装置，包括原电池和干电池两种类型。
三、化学实验
化学实验是进行化学研究和验证理论的重要手段。在化学实验中，我们需要掌握一些实验技巧和安全常识。
1. 实验技巧：包括称量、溶解、过滤、加热等实验操作技巧。
2. 安全常识：化学实验中需要注意实验器材的正确使用和安全操作，避免发生意外。
通过对初三化学学习内容的总结，我们对化学的基础知识有了更深入的理解。化学是一门实践性很强的科学，通过化学实验可以观察和验证化学现象，培养我们的动手能力和科学思维能力。希望同学们能够在初三化学学习中加强实践，提高自己的化学素养。
初三化学知识点大全总结 篇三
这篇关于初三化学知识点大全总结，是©特地为大家整理的，希望对大家有所帮助！1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）
②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现
C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气
