染雾高三化学复习知识点总结 篇一
在高三化学复习中，我们需要掌握一些重要的知识点，这些知识点是我们考试中的重要考点，也是我们在学习和实验中需要掌握的基本概念。下面是我对高三化学复习知识点的总结。
第一，化学反应速率。化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的物质的量。我们需要了解化学反应速率的计算方法，如反应速率的平均速率和瞬时速率等，以及影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
第二，化学平衡。化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。我们需要了解平衡常数的定义和计算方法，以及平衡常数与反应物浓度的关系。同时，我们还需要掌握影响化学平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
第三，酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。我们需要了解酸碱中和反应的特点和计算方法，如计算酸碱中和反应的摩尔比例和浓度。同时，我们还需要了解酸碱指示剂的使用和选择。
第四，氧化还原反应。氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。我们需要了解氧化还原反应的特点和计算方法，如计算氧化还原反应的电荷数和电子转移数。同时，我们还需要了解氧化剂和还原剂的定义和选择。
第五，化学键。化学键是指原子间共用或转移电子的力。我们需要了解化学键的类型和特点，如共价键、离子键和金属键等。同时，我们还需要了解化学键的强度和键能的计算方法。
第六，化学式和化学方程式。化学式是指用化学符号表示化合物中元素的种类和数量；化学方程式是指用化学符号表示化学反应的过程。我们需要了解化学式和化学方程式的写法和计算方法，如计算化合物的摩尔质量和计算化学反应的反应物和生成物的摩尔比例。
总之，高三化学复习知识点的掌握是我们取得好成绩的基础。通过对以上知识点的总结和复习，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为考试做好准备。
高三化学复习知识点总结 篇二
在高三化学复习中，我们需要掌握一些重要的知识点，这些知识点是我们考试中的重要考点，也是我们在学习和实验中需要掌握的基本概念。下面是我对高三化学复习知识点的总结。
第一，化学反应速率。化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的物质的量。我们需要了解化学反应速率的计算方法，如反应速率的平均速率和瞬时速率等，以及影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
第二，化学平衡。化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。我们需要了解平衡常数的定义和计算方法，以及平衡常数与反应物浓度的关系。同时，我们还需要掌握影响化学平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
第三，酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。我们需要了解酸碱中和反应的特点和计算方法，如计算酸碱中和反应的摩尔比例和浓度。同时，我们还需要了解酸碱指示剂的使用和选择。
第四，氧化还原反应。氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。我们需要了解氧化还原反应的特点和计算方法，如计算氧化还原反应的电荷数和电子转移数。同时，我们还需要了解氧化剂和还原剂的定义和选择。
第五，化学键。化学键是指原子间共用或转移电子的力。我们需要了解化学键的类型和特点，如共价键、离子键和金属键等。同时，我们还需要了解化学键的强度和键能的计算方法。
第六，化学式和化学方程式。化学式是指用化学符号表示化合物中元素的种类和数量；化学方程式是指用化学符号表示化学反应的过程。我们需要了解化学式和化学方程式的写法和计算方法，如计算化合物的摩尔质量和计算化学反应的反应物和生成物的摩尔比例。
总之，高三化学复习知识点的掌握是我们取得好成绩的基础。通过对以上知识点的总结和复习，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为考试做好准备。
高三化学复习知识点总结 篇三
(一)、燃烧的一般条件
1、温度达到该可燃物的着火点
2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3、(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(四)、焰色反应(实验操作)
1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2、钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)
高三化学复习知识点总结 篇四
常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
高三化学复习知识点总结 篇五
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律
元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。
3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。
4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。
5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。
6、归中规律
（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。
（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。
（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。
