染雾原电池高三知识点总结 篇一
原电池是指由两种不同金属和电解质溶液组成的电池。在高三学习中，我们需要了解原电池的基本原理、构造和应用，下面将对这些知识点进行总结。
1. 原电池的基本原理：
原电池通过化学反应将化学能转化为电能。在原电池中，两种不同的金属（通常是锌和铜）作为电极，浸泡在电解质溶液中。其中一个金属被氧化，产生自由电子，而另一个金属接受这些自由电子，从而形成电流。
2. 原电池的构造：
原电池由电解质溶液、两个电极和连接电路组成。电解质溶液通常是一种酸、碱或盐溶液，它能够提供离子以促进化学反应。两个金属电极分别插入电解质溶液中，并通过导线连接起来，形成一个闭合的电路。
3. 原电池的应用：
原电池在生活中有许多应用。例如，它可以用于给手电筒、闹钟等小型电子设备供电。此外，原电池也可以用于远程控制器、遥控车等消费电子产品中。它们还可以用于实验室中进行电化学实验。
4. 原电池的注意事项：
在使用原电池时，需要注意以下几点：
（1）不同金属之间的电位差会影响电池的电压输出。因此，选择合适的金属组合可以获得所需的电压。
（2）电解质溶液中的浓度和温度也会影响电池的性能。较高的浓度和适当的温度可以提高电池的电流输出。
（3）原电池会随着时间的推移逐渐失效，因此需要定期更换电池。
总结：原电池是一种基本的电池类型，通过化学反应将化学能转化为电能。了解原电池的基本原理、构造和应用对于高三学生来说非常重要。在使用原电池时，需要注意金属组合、电解质溶液的浓度和温度，以及定期更换电池。通过掌握这些知识，我们可以更好地理解和应用原电池。
原电池高三知识点总结 篇二
原电池是高三物理学习中的重要知识点之一，下面将对原电池的特点、电动势和内电阻进行总结。
1. 原电池的特点：
（1）原电池是一种化学能转化为电能的装置，其能量转化效率较低。
（2）原电池的输出电压不稳定，随着使用时间的增加，电压逐渐下降。
（3）原电池的内部化学反应会产生热量，因此使用过程中会有发热现象。
2. 原电池的电动势：
原电池的电动势是指在开路条件下，电池的正、负极之间的电势差。电动势可以通过测量电池的开路电压来确定。根据电动势的定义，可以知道原电池的电动势等于两个电极之间的电位差。
3. 原电池的内电阻：
原电池的内电阻是指电池内部的电阻，它会影响电池的输出电流。内电阻的大小取决于电解质溶液的浓度和电池内部材料的性质。较大的内电阻会导致电池输出电流减小，从而影响电池的性能。
4. 原电池的优缺点：
原电池的优点是结构简单、使用方便、价格低廉。它们还可以提供较高的电压输出，适用于一些对电流要求不高的小型电子设备。然而，原电池的缺点是电压不稳定、寿命有限，不适合长时间高功率使用。
总结：原电池是一种化学能转化为电能的装置，具有一系列特点，如能量转化效率较低、电压不稳定、发热现象等。电动势和内电阻是原电池的重要参数，影响着电池的性能。了解原电池的特点和性能对于高三学生来说非常重要，能够帮助他们更好地理解电池工作原理和应用。
原电池高三知识点总结 篇三
原电池高三知识点总结
原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应，下面是关于原电池高三知识点的总结。一起来看看吧！
一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：
（1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；
（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
二、原电池正负极的判断
（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性
（7）根据某电极附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
三、电极反应式的书写
（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu -2e- = Cu2+正极：NO3- + 4H+ + 2e- = 2H2O + 2NO2↑
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：2Al + 8OH--2×3e- =2AlO2- + 2H2O正极：6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑（2）要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH-，在碱溶液中，电极反应式中不 能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳（C）元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2气体。
（3）要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
（4）要利用总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
四、原电池原理的应用
原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。
1. 化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。2. 加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。3. 比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。4. 防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的`气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：
2. 负极：2Fe -2×2e- =2Fe2+
3. 正极： O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。
