染雾高中化学化学平衡知识点总结 篇一
化学平衡是化学反应达到动态平衡时的状态，其中反应速率的正反两个方向相等。在高中化学中，化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡表达式、平衡常数的计算等内容。下面将对这些知识点进行总结。
首先，平衡常数（K）是描述化学平衡的一个重要参数。对于一个一般的化学方程式：aA + bB ? cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
其次，根据平衡常数的表达式，可以得出以下几个重要的结论。首先，平衡常数与反应物浓度的关系是非线性的，即平衡常数不随反应物浓度的改变而改变。其次，平衡常数与温度有关，随温度的变化而变化。当温度升高时，平衡常数的值会增大，反之则减小。最后，平衡常数与平衡表达式的系数有关，平衡表达式中的系数可以看作是各物质的摩尔数，而平衡常数则是摩尔数比的幂次。
另外，化学平衡还涉及到平衡的移动。当平衡系统受到扰动时，平衡会发生移动以消除扰动。根据Le Chatelier原理，当增加反应物浓度时，平衡会向生成物方向移动以消耗反应物；当增加生成物浓度时，平衡会向反应物方向移动以产生更多生成物。类似地，当增加压力或减小体积时，平衡会向摩尔数较少的方向移动，以占据更小的体积；当减小压力或增大体积时，平衡会向摩尔数较多的方向移动，以占据更大的体积。温度的改变也会影响平衡的移动方向，但与压力和浓度不同的是，温度改变会同时影响平衡常数的值。
最后，化学平衡还涉及到平衡的影响因素。除了上述提到的温度、浓度和压力外，还有催化剂的添加。催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡位置和平衡常数的值。催化剂通过提供一个新的反应路径，降低反应的活化能，从而加速反应的达到平衡。
总结起来，高中化学中的化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡表达式、平衡常数的计算等内容。了解这些知识点，可以帮助我们理解化学反应的平衡状态，以及如何通过改变条件来控制平衡位置和平衡常数的值。
高中化学化学平衡知识点总结 篇二
化学平衡是化学反应达到动态平衡时的状态，其中反应速率的正反两个方向相等。在高中化学中，化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡表达式、平衡常数的计算等内容。下面将对这些知识点进行总结。
首先，平衡常数（K）是描述化学平衡的一个重要参数。对于一个一般的化学方程式：aA + bB ? cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
其次，根据平衡常数的表达式，可以得出以下几个重要的结论。首先，平衡常数与反应物浓度的关系是非线性的，即平衡常数不随反应物浓度的改变而改变。其次，平衡常数与温度有关，随温度的变化而变化。当温度升高时，平衡常数的值会增大，反之则减小。最后，平衡常数与平衡表达式的系数有关，平衡表达式中的系数可以看作是各物质的摩尔数，而平衡常数则是摩尔数比的幂次。
另外，化学平衡还涉及到平衡的移动。当平衡系统受到扰动时，平衡会发生移动以消除扰动。根据Le Chatelier原理，当增加反应物浓度时，平衡会向生成物方向移动以消耗反应物；当增加生成物浓度时，平衡会向反应物方向移动以产生更多生成物。类似地，当增加压力或减小体积时，平衡会向摩尔数较少的方向移动，以占据更小的体积；当减小压力或增大体积时，平衡会向摩尔数较多的方向移动，以占据更大的体积。温度的改变也会影响平衡的移动方向，但与压力和浓度不同的是，温度改变会同时影响平衡常数的值。
最后，化学平衡还涉及到平衡的影响因素。除了上述提到的温度、浓度和压力外，还有催化剂的添加。催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡位置和平衡常数的值。催化剂通过提供一个新的反应路径，降低反应的活化能，从而加速反应的达到平衡。
总结起来，高中化学中的化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡表达式、平衡常数的计算等内容。了解这些知识点，可以帮助我们理解化学反应的平衡状态，以及如何通过改变条件来控制平衡位置和平衡常数的值。
高中化学化学平衡知识点总结 篇三
1.定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变，平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
高中化学化学平衡知识点总结 篇四
1、浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，
都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的`程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学化学平衡知识点总结 篇五
(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。 符号：__K__
(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与__温度(T)___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应__进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应
5物转化率越_高___。反之，则相反。 一般地，K>_10__时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)
Q_〈__
K:反应向正反应方向进行;
Q__=_K:反应处于平衡状态 ;
Q_〉__K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为__吸热___反应
若温度升高，K值减小，则正反应为__放热___反应
